Có 200 ml dd HCl 0,2 M (D = 1 g/ml)
a) Để trung hòa dd axit này cần dùng bao nhiêu lit dd NaOH 0,1 M?
Tính nồng độ mol của dd muối sinh ra.
b) Nếu trung hòa dd axit trên bằng dd Ca(OH)2 5% thì cần bao nhiêu g dd Ca(OH)
Có 200 ml dd HCl 0,2 M (D = 1 g/ml)
a) Để trung hòa dd axit này cần dùng bao nhiêu lit dd NaOH 0,1 M?
Tính nồng độ mol của dd muối sinh ra.
b) Nếu trung hòa dd axit trên bằng dd Ca(OH)2 5% thì cần bao nhiêu g dd Ca(OH)
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
$a/$
Ta có : $n_{HCl} = 0,2.0,2 = 0,04(mol)$
$NaOH + HCl → NaCl + H_2O$
Theo phương trình , ta có :
$n_{NaOH} = n_{HCl} = 0,04(mol)$
$⇒ V_{\text{dd NaOH}} = \dfrac{0,04}{0,1} = 0,4(lít)$
$b/$
$Ca(OH)_2 + 2HCl → CaCl_2 + 2H_2O$
Ta có : $n_{Ca(OH)_2} = \dfrac{n_{HCl}}{2} = 0,02(mol)$
$⇒ m_{\text{dd Ca(OH)2}} = \dfrac{0,02.74}{5\%} = 29,6(gam)$
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
nHCl=0,2.0,2=0,04 (mol)
PTHH: NaOH+ HCl–> NaCl+ H2O (1)
Ca(OH)2 + 2HCl–> CaCl2 + 2H2O (2)
theo PTHH (1): nNaOH= NaCl=nHCl= 0,04 (mol)
Để trung hòa dd axit này cần dùng:
VddNaOH= $\frac{0,04}{0,1}$ =0,4 (l)
dd muối sinh ra sau phản ứng (1) là NaCl
Vdd thu đc sau phản ứng 1= Vdd HCl + Vdd NaOH= 0,2+ 0,4=0,6 (l)
CM NaCl= $\frac{0,04}{0,6}$ =0,067M
theo PTHH (2): nCa(OH)2=0,5 nHCl= 0,5.0,04=0,02 (mol)
mCa(OH)2=0,02.74=1,48 (g)
khối lượng dd Ca(OH)2 cần dùng để trung hòa là:
mdd Ca(OH)2= $\frac{1,48.100}{5}$ =29,6 (g)