Có 200 ml dd HCl 0,2M
a. Để trung hòa dd axit này thì cần bao nhiêu ml dd NaOH 0,1M? Tính nồng độ mol của dd
muối sinh ra
b. Trung hòa dd axit trên bằng dd Ca(OH) 2 5%. Hãy tính khối lượng dd
Ca(OH) 2 cần dùng và nồng độ phần trăm của dd muối sau phản ứng (giả thiết khối lượng riêng
của dd HCl là 1g/ml)
Đổi $200ml=0,2l_{}$
a) Số mol của HCl là: $n_{HCl}=$ $CM_{HCl}.V=0,2.0,2=0,04(mol)$
Pt : HCl + NaOH → NaCl + H2O
theo pt: 1…………1……………..1…………1
theo đề: 0,04……..0,04……….0,04……0,04(mol)
Thể tích dung dịch của HCl là: $V_{dd}=$ $\frac{n}{CM}=$ $\frac{0,04}{0,1}$ $=0,4(l)= 400(ml)_{}$
Nồng độ mol của NaCl là: $CM_{NaCl}=$ $\frac{n}{V}=$ $\frac{0,04}{0,2+0,4}≈0,67(M)$
b) Pt: 2HCl + Ca(OH)2 → CaCL2 + 2H2O
Theo pt: 2……………1……………..1………….2
Theo đề: 0,04………..0,02…………..0,02……..0,04(mol)
Khối lượng của Ca(OH)2 là: $m_{Ca(OH)2}= n.M= 0,02.74=1,48(g)$
Khối lượng dd của Ca(OH)2 là: $m_{dd Ca(OH)2}=$ $\frac{1,48_{}.100}{5}=29,6(g)$
Đáp án:
a. $ C_{M_{NaCl}} = 0,067M$
b.
$m_{dd} = 229,6(gam)$
$C\%_{CaCl_2} = 0,967\%$
Giải thích các bước giải:
$n_{HCl} = 0,2.0,2 = 0,04(mol)$
$a/$
$NaOH + HCl → NaCl + H_2O$
Theo PTHH :
$n_{NaCl} = n_{NaOH} = n_{HCl} = 0,04(mol)$
$⇒ V_{dd\ NaOH} = \dfrac{0,04}{0,1} = 0,4(lít)$
Sau phản ứng :
$V_{dd} = 0,2 + 0,4 = 0,6(lít)$
$⇒ C_{M_{NaCl}} = \dfrac{0,04}{0,6} = 0,067M$
$b/$
$Ca(OH)_2 + 2HCl → CaCl_2 + 2H_2O$
Theo PTHH :
$n_{Ca(OH)_2} = n_{CaCl_2} = \dfrac{1}{2}n_{HCl} = 0,02(mol)$
$⇒ m_{dd\ Ca(OH)_2} = \dfrac{0,02.74}{5\%} = 29,6(gam)$
Sau phản ứng :
$m_{dd} =29,6 + 200.1 = 229,6(gam)$
$⇒C\%_{CaCl_2} = \dfrac{0,02.111}{229,6}.100\% = 0,967\%$