Có 200 ml dung dịch HCL có nồng độ 3,5M hòa tan vừa hết 20 g hỗn hợp hai axit CuO và Fe2O3
a) Viết các phương trình hóa học
b) Tính khối lượng của mỗi oxit có trong hỗn hợp ban đầu
*Làm ơn giải giúp mik bài này đi ,. Thank you!!
Có 200 ml dung dịch HCL có nồng độ 3,5M hòa tan vừa hết 20 g hỗn hợp hai axit CuO và Fe2O3
a) Viết các phương trình hóa học
b) Tính khối lượng của mỗi oxit có trong hỗn hợp ban đầu
*Làm ơn giải giúp mik bài này đi ,. Thank you!!
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
a) Gọi `n_{CuO}=a\ mol,n_{Fe_2O_3}=b\ mol`
`CuO+2HCl→CuCl_2+H_2O`
`Fe_2O_3+6HCl→2FeCl_3+3H_2O`
Ta có:
\(\begin{cases} 80a+160b=20\\ 2a+6b=0,7\end{cases}\)
`⇔` \(\begin{cases} a=0,5\\ b=0,1\end{cases}\)
b) `m_{CuO}=0,05.80=4\ gam`
`m_{Fe_2O_3}=0,1.160=16\ gam`
Đáp án:
Giải thích các bước giải:nHCl=0,2*3,5=0,7(mol)
Gọi x và y lần lượt là số mol của 2 oxít CuO và Fe2O3.
Ta có: (64+16)*x+(56*2+16*3)*y=20 (1)
CuO + 2HCl —> CuCl2 + H2O
x———>2x (mol)
Fe2O3 + 6HCl —> 2FeCl3 + 3H2O
y———–>6y (mol)
Ta có: 2x+6y=nHCl=0,7 (2)
Từ (1) và (2) giải hệ phương trình được:
x=0,05(mol)
y=0,1(mol)
=> Khối lượng mỗi oxit trong hỗn hợp đầu là:
mCuO=0,05*80=4 (g)
mFe2O3=0,1*160=16 (g)