Có 200ml dung dịch HCL 0.2M ( có khối lượng riêng D=1g/ml)
A) để trung hòa dung dịch axit này cần bn ml dung dịch NaOH 0.1M? Tính nồng độ mol/l của dung dịch muối sinh ra
B) nếu trung hòa dung dịch axit trên bằng dung dịch Ca(OH)2 5% thì cần bn gam dung dịch Ca(OH)2 Tính nồng độ % của dung dịch muối sau phản ứng
Đáp án:
Bạn tham khảo lời giải ở dưới nhé!!!!
Giải thích các bước giải:
a,
\(\begin{array}{l}
{m_{HCl}}{\rm{dd}} = D \times V = 200g\\
{n_{HCl}} = 0,04mol\\
NaOH + HCl \to NaCl + {H_2}O\\
{n_{NaOH}} = {n_{HCl}} = 0,04mol\\
\to {V_{NaOH}} = \dfrac{{0,04}}{{0,1}} = 0,4l\\
{n_{NaCl}} = {n_{HCl}} = 0,04mol\\
\to C{M_{NaCl}} = \dfrac{{0,04}}{{0,2 + 0,4}} = 0,067M
\end{array}\)
b,
\(\begin{array}{l}
{m_{HCl}}{\rm{dd}} = D \times V = 200g\\
{n_{HCl}} = 0,04mol\\
Ca{(OH)_2} + 2HCl \to CaC{l_2} + 2{H_2}O\\
{n_{Ca{{(OH)}_2}}} = \dfrac{1}{2}{n_{HCl}} = 0,02mol\\
\to {m_{Ca{{(OH)}_2}}} = 1,48g\\
\to {m_{Ca{{(OH)}_2}}}{\rm{dd}} = \dfrac{{1,48 \times 100}}{5} = 29,6g\\
{n_{CaC{l_2}}} = {n_{Ca{{(OH)}_2}}} = 0,02mol\\
\to {m_{CaC{l_2}}} = 2,22g\\
{m_{{\rm{dd}}}} = {m_{HCl}}{\rm{dd + }}{{\rm{m}}_{Ca{{(OH)}_2}}}{\rm{dd}} = 200 + 29,6 = 229,6g\\
\to C{\% _{CaC{l_2}}} = \dfrac{{2,22}}{{229,6}} \times 100\% = 0,97\%
\end{array}\)
a)Đổi: $V_{HCl}$=200 ml=0,2 l
$n_{HCl}$=0,2.0,2=0,04 (mol)
HCl+NaOH→NaCl+$H_{2}$O
1—-1——–1——1——–(mol)
0,04-0,04—–0,04—0,04—-(mol)
$V_{NaOH}$=$\frac{0,04}{0,1}$=0,4 (l)
$V_{dd NaCl}$=0,2+0,4=0,6 (l)
$C_{M_{dd NaCl}}$=$\frac{0,04}{0,6}$=$\frac{1}{15}$ (M)
b)2HCl+$Ca(OH)_{2}$→$CaCl_{2}$+$H_{2}$O
–2——1—————1————1———(mol)
–0,04—0,02————0,02———0,02—–(mol)
$m_{dd Ca(OH)_{2}}$=$\frac{0,02.74}{5%}$=29,6 (g)
$m_{dd CaCl_{2}}$=200.1+29,6=229,6 (g)
$C%_{dd CaCl_{2}}$=$\frac{0,02.111}{229,6}$.100%≈0,97%