có 6,2 g P tham gia phản ứng hết với khí Oxi Hãy tính
a) khối lượng p2o 5 tạo thành và khối lượng khí Oxi đã tham gia phản ứng theo 2 cách
b) số phân tử khí Oxi và thể tích khí oxi ở dktc đã tham gia phản ứng
c) Nếu đốt 6,2 g P trên trong bình có 2,24 lít khí Oxi ở dktc thì sau phản ứng chất nào dư khối lượng p2o 5 tạo thành là bao nhiêu
n P=$\frac{6,2}{31}$=0,2 mol
4P+5O2$\xrightarrow{t^o} $2P2O5
0,2→0,25 0,1 mol
a.
m P2O5=0,1.142=14,2 g
m O2=0,25.32=8 g
b.
số phân tử O2=0,25.6,023.$10^{23}$=1,50575.$10^{23}$ phân tử
V O2(đktc)=0,25.22,4=5,6 l
c.
n P=0,2 mol
n O2=$\frac{2,24}{22,4}$=0,1 mol
4P + 5O2 $\xrightarrow{t^o} $ 2P2O5
trc pứ: 0,2 0,1 mol
pứ: 0,08 0,1 0,04 mol
sau pứ:0,12 0 0,04 mol
⇒P dư
m P2O5=0,04.142=5,68 g
——————Nguyễn Hoạt———————
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
4 p+5O2-to>2P2O5
0,2—-0,25—–0,1 mol
=>nP=6,2\31=0,2 mol
=>m P2O5=0,1.142=14,2 g
=>m O2=0,25.32=8g
b>
số phân tử khí oxi : 0,25.6.10^23=1,5.10^23
VO2=0,25.22,4=5,6l
c>
4 p+5O2-to>2P2O5
nO2=2,24\22,4=0,1 mol
=> lập tỉ lệ ta thấy 😛 dư
=>mP2O5=0,04.142=5,68g