Có bạn nào giúp mình ko? Cho 5,6 lít (đktc) hỗn hợp khí C2H4 và CH4 tác dụng hết với dd Br2 0,5 M, người ta thu đc 9,4g chất 1,2 – đibrom metan a/ Viế

0 bình luận về “Có bạn nào giúp mình ko? Cho 5,6 lít (đktc) hỗn hợp khí C2H4 và CH4 tác dụng hết với dd Br2 0,5 M, người ta thu đc 9,4g chất 1,2 – đibrom metan a/ Viế”

1. Đáp án: b. 20% và 80%.

   c. 0,1 lít

    

   Giải thích các bước giải:

    Chỉ có $C_2H_4$ phản ứng. 

   a. PTHH: $C_2H_4+Br_2\to C_2H_4Br_2$ 

   b. $n_{C_2H_4Br_2}$=9,4:(12.2+4+80.2)=0,05 mol

   Theo PTHH suy ra, $n_{C_2H_4}= n_{C_2H_4Br_2} = 0,05$ mol

   Số mol hỗn hợp là: 5,6:22,4 = 0,25 mol. 

   Suy ra $n_{CH_4}$ = 0,25 – 0,05 = 0,3 mol. 

   Vậy phần trăm số mol $CH_4$ là: 0,2 : 0,25 .100% = 80% . 

   Phần trăm số mol $C_2H_4$ = 100 – 80 = 20% 

   c. Theo PTHH, $n_{Br_2}= n_{C_2H_4} = 0,05$ mol. 

   Thể tích dung dịch Brom đã dùng là: 0,05 : 0,5 = 0,1 lít 

   Trả lời

2. Đáp án:

    

   Giải thích các bước giải:

   nC2H4Br2 = $\frac{9,4}{188}$ = 0,05 mol

   a. PTHH :

   C2H4 + Br2 → C2H4Br2

   b. Theo PT trên , ta có :

   nC2H4 = nBr2 = nC2H4Br2 = 0,05 mol

   ⇒%V C2H4 = $\frac{0,05.22,4}{5,6}$ .100% = 20%

   ⇒%V CH4 = 100% – 20% = 80%

   c.

   có nBr2 = 0,05 mol

   ⇒ V Br2 = $\frac{0,05}{0,5}$ = 0,1 lít

    

   Trả lời