$m_{Fe}=\dfrac{M_{Fe}.m_{FeS_2}}{M_{FeS_2}}=\dfrac{56.30}{120}=14(g)$ ( này là anh làm gộp á em có làm từ từ = cách tìm số mol của $FeS_2$ rồi nhân cho $M_Fe$) Như vậy có 14g $Fe$ trong 30g pirit sắt $FeS_2$
— Trong 40 gam sắt (III) oxit $Fe_2O_3$: $m_{Fe}=\dfrac{M_{Fe}.m_{Fe_2O_3}}{M_{Fe_2O_3}=\dfrac{56.2.40}{160}=28(g)$ Như vậy có 28g $Fe$ trong 40 gam sắt (III) oxit $Fe_{2}O_3$
Đáp án:
1,
`n_(FeS_2)=30/120=0.25(mol)`
Ta có:
Cứ `1` mol `FeS_2` thì có `1` mol sắt
`=>0.25` mol `FeS_2` thì có `0.25` mol sắt
`=>n_(Fe)=0.25(mol)`
`m_(Fe)=0.25\times56=14(g)`
2,
`n_(Fe_2O_3)=40/160=0.25(mol)`
Ta có:
Cứ `1` mol `Fe_2O_3` thì có `2` mol sắt
`=>0.25` mol `Fe_2O_3` có `0.5` mol sắt
`m_(Fe)=0.5\times56=28(g)`
Số gam sắt trong 30 gam pirit sắt:
$m_{Fe}=\dfrac{M_{Fe}.m_{FeS_2}}{M_{FeS_2}}=\dfrac{56.30}{120}=14(g)$ ( này là anh làm gộp á em có làm từ từ = cách tìm số mol của $FeS_2$ rồi nhân cho $M_Fe$)
Như vậy có 14g $Fe$ trong 30g pirit sắt $FeS_2$
—
Trong 40 gam sắt (III) oxit $Fe_2O_3$:
$m_{Fe}=\dfrac{M_{Fe}.m_{Fe_2O_3}}{M_{Fe_2O_3}=\dfrac{56.2.40}{160}=28(g)$
Như vậy có 28g $Fe$ trong 40 gam sắt (III) oxit $Fe_{2}O_3$