Cô cạn FeCl2 và FeCl3 Cho m gam hỗn Cu và Fe3O4 tác dụng với dung dịch với dung dịch HCl dư, phản ứng hoàn còn lại 12,48 gam chất rắn không tan và dung dịch X. Cô cạn dung dịch X thu được 92,88 gam chát rắn khan. Viết các phương trình phản ứng và tính giá trị của m.
Mong có ai đó tốt tính giải cho ạ.
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
Phương trình hóa học :
$Fe_3O_4 + 8HCl → 2FeCl_3 + FeCl_2 + 4H_2O(1)$
$2FeCl_3 + Cu → CuCl_2 + 2FeCl_2(2)$
Sau phản ứng có 12,48 gam chất rắn không tan ($Cu$) , chứng tỏ $FeCl_3$ hết.
Gọi $n_{Fe_3O_4} = a(mol)$
Theo PTHH (1) , ta có :
$n_{FeCl_3} = 2n_{Fe_3O_4} = 2a(mol)$
$n_{FeCl_2} = n_{Fe_3O_4} = a(mol)$
Thei PTHH (2) , ta có :
$n_{FeCl_2} = n_{FeCl_3} =2a(mol)$
$n_{Cu(pư)} = n_{CuCl_2} = \dfrac{n_{FeCl_3}}{2} = a(mol)$
Vậy dung dịch X chứa :
$FeCl_2 : a + 2a = 3a(mol)$
$CuCl_2 : a(mol)$
$⇒ m_{muối} = 3a.127 + a.135 = 92,88(gam)$
$⇒ a = 0,18(mol)$
Vậy :
$m = m_{Fe_3O_4} + m_{Cu(pư)} + m_{Cu(dư)} = 0,18.232 + 0,18.64 + 12,48$
$= 65,76(gam)$