Cô cạn từ từ 200g dung dịch FeSo4 19% thu đc 55,6 g tinh thể hidrat hóa với hiệu suất kết tinh = 80%. XĐ CTHH của tt

0 bình luận về “Cô cạn từ từ 200g dung dịch FeSo4 19% thu đc 55,6 g tinh thể hidrat hóa với hiệu suất kết tinh = 80%. XĐ CTHH của tt”

1. $m_{FeSO_4\text{bđ}}= 200.19\%=38g$

   $\Rightarrow n_{FeSO_4}=\dfrac{38}{152}=0,25 mol$

   Theo lí thuyết, $m_{tt}=55,6:80\%=69,5g$

   Giả sử tách ra tinh thể $FeSO_4.nH_2O$

   $m_{H_2O}=69,5-38=31,5g$

   $\Rightarrow n_{H_2O}=\dfrac{31,5}{18}=1,75 mol$

   $\Rightarrow n=\dfrac{n_{H_2O}}{n_{FeSO_4}}=\dfrac{1,75}{0,25}=7$

   Vậy tinh thể là $FeSO_4.7H_2O$

   Bình luận

2. Đáp án:

    $FeSO_4.7H_2O$

   Giải thích các bước giải:

   Gọi công thức hóa học của tinh thể là $FeSO_4.nH_2O$

   Ta có : $n_{FeSO_4} = \dfrac{200.19\%}{152} = 0,25(mol)$
   $⇒ n_{FeSO_4(pư)} = 0,25.H\% = 0,25.80\% = 0,2(mol)$
   $FeSO_4 + nH_2O → FeSO_4.nH_2O$
   Theo PTHH, ta có :

   $n_{\text{tinh thể}} = n_{FeSO_4} = 0,2(mol)$
   $⇒ M_{\text{tinh thể}} = 152 + 18n = \dfrac{m}{n} = \dfrac{55,6}{0,2} = 278(đvC)$
   $⇒ n = \dfrac{278-152}{18} = 7$
   Vậy công thức hóa học của tinh thể là $FeSO_4.7H_2O$

    

   Bình luận