Có dung dịch A chứa MgCl2 nồng độ x% và Na2SO4 nồng độ y%. Nếu lấy 100g dd A cho vào lượng dư dd KOH , lọc kết tủa. Nung kết tủa đến khối lượng không đổi thu được chất rắn nặng 2g. Nếu lấy 100g dd A cho vào dd Ba(OH3)2 dư, lọc lấy kết tủa, làm khô thì được chất rắn nặng 4,66g.
a) viết các pthh xảy ra.
b) tính giá trị của x và y.
Giải hộ em với ạ
khi có A + KOH dư thu đc Mg(OH)2 kết tủa, đem nung đc MgO
MgCl2 + 2KOH -> Mg(OH)2 + 2KCl
Mg(OH)2 -> MgO + H2O
=> m MgO = 2g -> nMgO = 2/40 = 0.05 mol
A + BaCl2 dư => kết tủa là BaSO4
Na2SO4 + BaCl2 -> BaSO4 + 2NaCl
=> nBaSO4 = 4.46/233 = 0.02 mol = nNa2SO4
C % MgCl2 = 0.05 x 95 / 100 = 4.75%
C % Na2SO4 = 0.02 x 142 / 100 = 2.84%
Giải thích các bước giải:
Khi cho A vào lượng dư NaOH:
$MgCl_2+2KOH\to 2KCl+Mg(OH)_2$
$Mg(OH)_2\xrightarrow{t^\circ} MgO + H_2O$
$n_{MgO}=\dfrac 2{40}=0,05\ mol$
Bảo toàn Mg: $n_{MgCl_2}=n_{MgO}=0,05\ mol$
$⇒x\%=\dfrac{0,05.95}{100}.100\%=4,75\%$
$⇒x=4,75$
Khi cho A vào dd $Ba(OH)_2$ dư:
$MgCl_2+Ba(OH)_2\to Mg(OH)_2+BaCl_2$
$Na_2SO_4+Ba(OH)_2\to 2NaOH+BaSO_4$
$⇒n_{BaSO_4}=\dfrac{4,33-2}{233}=0,01\ mol$
BT S: $n_{Na_2SO_4}=n_{BaSO_4}=0,01\ mol$
$⇒y\%=\dfrac{0,01.142}{100}.100\%=1,42\%⇒y=1,42$