Có hai dung dịch; H2SO4 (dung dịch A), và NaOH (dung dịch B). Trộn 0,2 lít dung dịch A với 0,3 lít dung dịch B được 0,5 lít dung dịch C.
Lấy 20 ml dung dịch C, thêm một ít quì tím vào, thấy có màu xanh. Sau đó thêm từ từ dung dịch HCl 0,05M tới khi quì tím đổi thành màu tím thấy hết 40 ml dung dịch axit.
Trộn 0,3 lít A với 0,2 lít B được 0,5 lít dung dịch D. Lấy 20 ml dung dịch D, thêm một ít quì tím vào thấy có màu đỏ. Sau đó thêm từ từ dung dịch NaOH 0,1M tới khi quì tím đổi thành màu tím thấy hết 80 ml dung dịch NaOH.
a. Tính nồng độ mol/l của 2 dung dịch A và B.
b. Trộn VB lít dung dịch NaOH vào VA lít dung dịch H2SO4 ở trên ta thu được dung dịch E. Lấy V ml dung dịch E cho tác dụng với 100 ml dung dịch BaCl2 0,15 M được kết tủa F. Mặt khác lấy V ml dung dịch E cho tác dụng với 100 ml dung dịch AlCl3 1M được kết tủa G. Nung F hoặc G ở nhiệt độ cao đến khối lượng không đổi thì đều thu được 3,262 gam chất rắn. Tính tỉ lệ VB:VA
Có hai dung dịch; H2SO4 (dung dịch A), và NaOH (dung dịch B). Trộn 0,2 lít dung dịch A với 0,3 lít dung dịch B được 0,5 lít dung dịch C. Lấy 20 ml dun
By Liliana
Đáp án:
`a)` `CM_A= 0,7M, \ CM_B=1,1M`
`b)“V_B: V_A=` \(\left[ \begin{array}{l}10:1\\16,5:1\end{array} \right.\)
Giải thích các bước giải:
`a)` Cho $\begin{cases} H_2SO_4: xM\\ NaOH: yM\\\end{cases}$
`2NaOH+H_2SO_4\to Na_2SO_4+2H_2O`
`TN_1:` $\begin{cases} n_{H_2SO_4}=0,2x(mol)\\ n_{NaOH}=0,3y(mol)\\\end{cases}$
Do `C` làm quỳ tím hóa xanh `=>` `NaOH` phản ứng dư
`NaOH+HCl\to NaCl+H_2O`
`n_{HCl}=0,05.0,04=0,002(mol)`
`n_{NaOH \text{20ml}}=n_{HCl}=0,002(mol)`
`n_{NaOH\text{dư}}=\frac{0,002.1000.0,5}{20}=0,05(mol)`
`n_{NaOH \text{dư}}=0,3y-0,4x=0,05(mol)`
`=> n_{NaOH \text{dư}}=-0,4x+0,3y=0,05(mol)(1)`
`TN_2:` $\begin{cases} n_{H_2SO_4}=0,3x(mol)\\n_{NaOH}=0,2y(mol)\\\end{cases}$
Do `D` làm quỳ tím hóa đỏ `=>` `H_2SO_4` dư.
`n_{H_2SO_4\text{dư}}=0,3x-0,1y(mol)`
`H_2SO_4+2NaOH\to Na_2SO_4+2H_2O`
`n_{NaOH }=0,08.0,1=0,008(mol)`
`=> n_{H_2SO_4\text{ 20ml}}=\frac{0,008}{2}=0,004(mol)`
`=> n_{H_2SO_4\text{ dư}}=\frac{0,004.1000.0,5}{20}=0,1(mol)`
`=>n_{H_2SO_4\text{dư}}=3x-0,1y=0,1(mol)(2)`
`(1),(2)=> x=CM_{H_2SO_4}=CM_A=0,7M`
`y=CM_{NaOH}=CM_B=1,1M`
`b)` `E` chứa `H_2SO_4` và `NaOH`
`n_{BaCl_2}=0,1.0,15=0,015(mol)`
`n_{BaSO_4}=\frac{3,262}{233}=0,014(mol)`
`n_{Al_2O_3}=\frac{3,262}{102}\approx0,032(mol)`
`BaCl_2+H_2SO_4\to BaSO_4\downarrow +2HCl`
Do `n_{BaCl_2}>n_{BaSO_4}`
`=>` `BaCl_2` dư.
`=> n_{H_2SO_4}=0,014(mol)`
`V_A=\frac{0,014}{0,7}=0,02(l)`
Do `AlCl_3` tác dụng với `NaOH` nên ta xét `2` trường hợp:
`TH_1:` `NaOH` phản ứng hết với muối `AlCl_3`
`n_{AlCl_3}=0,1.1=0,1(mol)`
`3NaOH+AlCl_3\to 3NaCl+Al(OH)_3`
`2Al(OH)_3\overset{t^o}{\to}Al_2O_3+3H_2O`
Do `n_{Al(OH)_3}<n_{AlCl_3}`
`=> ` `AlCl_3` dư
`n_{NaOH \text{ pứ trung hòa với acid}}=0,028(mol)`
`=>∑n_{NaOH}=0,028+3.0,064=0,22(mol)`
`=> V_{B}=\frac{0,22}{1,1}=0,2(mol)`
`=> \frac{V_B}{V_A}=\frac{0,2}{0,02}=\frac{10}{1}=10:1`
`TH_2`: `NaOH` phản ứng dư.
`NaOH+Al(OH)_3\to NaAlO_2+2H_2O`
`∑n_{NaOH}=0,3.1+0,032.2=0,364(mol)`
`=> V_B=\frac{0,364}{1,1}\approx 0,33(l)`
`=> \frac{V_B}{V_A}=\frac{0,33}{0,02}=16,5:1`
Vậy `V_B: V_A=` \(\left[ \begin{array}{l}10:1\\16,5:1\end{array} \right.\)