Có hỗn hợp gồm CaCO3, CaO, Al. Để xác định phần trăm khối lượng của hỗn hợp, người ta cho 10 gam hỗn hợp phản ứng hoàn toàn với dung dịch HCl dư. Dẫn toàn bộ khí thu được sau phản ứng qua bình đựng nước vôi trong dư thì thu 1 gam kết tủa và còn lại 0,672 lit khí không màu ở đktc. a) Viết các phương trình hóa học xảy ra. b) Tính phần trăm khối lượng của mỗi chất trong hỗn hợp ban đầu. (Al = 27, Ca = 40, C = 12, O = 16, H = 1)
Đáp án:
10% 5,4% và 84,6%
Giải thích các bước giải:
\(\begin{array}{l}
a)\\
CaC{O_3} + 2HCl \to CaC{l_2} + C{O_2} + {H_2}O\\
CaO + 2HCl \to CaC{l_2} + {H_2}O\\
2Al + 6HCl \to 2AlC{l_3} + 3{H_2}\\
C{O_2} + Ca{(OH)_2} \to CaC{O_3} + {H_2}O\\
b)\\
nC{O_2} = nCaC{O_3} = \dfrac{1}{{100}} = 0,01\,mol\\
nCaC{O_3} = nC{O_2} = 0,01\,mol\\
n{H_2} = \dfrac{{0,672}}{{22,4}} = 0,03\,mol \Rightarrow nAl = 0,02\,mol\\
\% mCaC{O_3} = \dfrac{1}{{10}} \times 100\% = 10\% \\
\% mAl = \dfrac{{0,02 \times 27}}{{10}} \times 100\% = 5,4\% \\
\% mCaO = 100 – 10 – 5,4 = 84,6\%
\end{array}\)