Có một hh gồm CaCO3, MgCO3 và Al2O3 trong đó khối lượng Al2O3 nặng bằng 1/8 khối lượng muối cacbonat. Đem nung nóng hh đến khi hh bị phân hủy hoàn toà

Đáp án:

\(C{\% _{MgC{O_3}}}  = 10,6\% \)

Giải thích các bước giải:

 Giả sử ban đầu có 100 gam hỗn hợp.

Phản ứng xảy ra:

\(CaC{O_3}\xrightarrow{{{t^o}}}CaO + C{O_2}\)

\(MgC{O_3}\xrightarrow{{{t^o}}}MgO + C{O_2}\)

Ta có:

\({m_{Al}} = \frac{1}{8}( {m_{MgC{O_3}}} + {m_{CaC{O_3}}} )\)

\( \to {m_{MgC{O_3}}} + {m_{CaC{O_3}}} = \frac{8}{9}{m_{hh}} = 88,89{\text{ gam}}\)

Sau phản ứng phân hủy

\({m_{rắn}} = \frac{6}{{10}} = {m_{hh}} = \frac{6}{{10}}.100 = 60{\text{ gam}}\)

\( \to {m_{C{O_2}}} = {m_{hh}} – {m_{rắn}} = 100 – 60 = 40{\text{ gam}}\)

Gọi số mol \(CaCO_3;MgCO_3\) lần lượt là \(x;y\)

\( \to 100x + 84y = 88,89{\text{ }}gam\)

\({n_{C{O_2}}} = {n_{CaC{O_3}}} + {n_{MgC{O_3}}} = x + y = \frac{{40}}{{44}}\)

Giải được:

\(x=0,7829;y=0,1262\)

\( \to {m_{MgC{O_3}}} = 84y = 0,1262.84 = 10,6{\text{ gam}}\)

\( \to C{\% _{MgC{O_3}}} = \frac{{10,6}}{{100}}.100\%  = 10,6\% \)