có một hỗn hợp gồm 60% Fe2O3 và 40% CuO về khối luợng.Người ta dùng H2 (dư) để khử 20g hỗn hợp đó.
a)Tính khối lượng của Fe và Cu sau phản ứng
b)Tính thể tích H2 đã tham gia phản ứng
có một hỗn hợp gồm 60% Fe2O3 và 40% CuO về khối luợng.Người ta dùng H2 (dư) để khử 20g hỗn hợp đó.
a)Tính khối lượng của Fe và Cu sau phản ứng
b)Tính thể tích H2 đã tham gia phản ứng
Đáp án:
a) \({m_{Fe}} = 8,4{\text{ gam; }}{{\text{m}}_{Cu}} = 6,4{\text{ gam}}\)
b) \({{\text{V}}_{{H_2}}} = 7,28{\text{ lít}}\)
Giải thích các bước giải:
Phản ứng xảy ra:
\(F{e_2}{O_3} + 3{H_2}\xrightarrow{{}}2Fe + 3{H_2}O\)
\(CuO + {H_2}\xrightarrow{{}}Cu + {H_2}O\)
\({m_{F{e_2}{O_3}}} = 20.60\% = 12{\text{ gam; }}{{\text{m}}_{CuO}} = 20 – 12 = 8{\text{ gam}} \to {{\text{n}}_{F{e_2}{O_3}}} = \frac{{12}}{{56.2 + 16.3}} = 0,075{\text{ mol;}}{{\text{n}}_{CuO}} = \frac{8}{{64 + 16}} = 0,1{\text{ mol}}\)
\( \to {n_{Fe}} = 2{n_{F{e_2}{O_3}}} = 0,075.2 = 0,15{\text{ mol; }}{{\text{n}}_{Cu}} = {n_{CuO}} = 0,1{\text{ mol}}\)
\( \to {m_{Fe}} = 0,15.56 = 8,4{\text{ gam; }}{{\text{m}}_{Cu}} = 0,1.64 = 6,4{\text{ gam}}\)
\({n_{{H_2}}} = 3{n_{F{e_2}{O_3}}} + {n_{CuO}} = 0,075.3 + 0,1 = 0,325{\text{ mol}} \to {{\text{V}}_{{H_2}}} = 0,325.22,4 = 7,28{\text{ lit}}\)