Có một hỗn hợp khí có thành phần phần trăm như sau:8% SO2 ; 9,5% O2 và 82,5% N2. Nêu cách thu SO2 tinh khiết từ hỗn hợp trên
Có một hỗn hợp khí có thành phần phần trăm như sau:8% SO2 ; 9,5% O2 và 82,5% N2. Nêu cách thu SO2 tinh khiết từ hỗn hợp trên
Dẫn hỗn hợp qua lượng dư nước brom để giữ lại $SO_2$:
$SO_2+Br_2+2H_2O\to 2HBr+H_2SO_4$
Cho dư $NaHSO_3$ vào dung dịch sau phản ứng thu được $SO_2$:
$NaHSO_3+HBr\to NaBr+SO_2+H_2O$
$2NaHSO_3+H_2SO_4\to Na_2SO_4+2SO_2+2H_2O$
Dẫn khí sau phản ứng qua $CuSO_4$ khan thu được $SO_2$ khô.
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
Cho hỗn hợp khí vào dung dịch $Ca(OH)_2$ lấy dư :
– thu được kết tủa : $CaSO_3$
– khí thoát ra : $O_2,N_2$
+) Cho kết tủa thu được vào dung dịch $HCl$ lấy dư , thu lấy khí thoát ra
$CaSO_3 + 2HCl → CaCl_2 + SO_2 + H_2O$
+) Dẫn khí qua dung dịch $H_2SO_4$ đặc để làm khô khí ,ta thu được khí $SO_2$ tinh khiết.