Có một loại quặng pirit chứa 96% FeS2. Nếu mỗi ngày nhà máy sản xuất 100 tấn H2SO4 98% thì lượng quặng pirit trên cần dùng là bao nhiêu? Biết hiệu suấ

Đáp án:

Sơ đồ phản ứng: FeS₂ H=90%−−−−→→H=90% 2H₂SO₄

                               120                      196

                                60              ←      98 tấn

H = 90% => m_{FeS2 thực tế} = 6090%=20036090%=2003  tấn

Vì quặng chứa 96% FeS₂ => m_quặng = 2003.10096=69,442003.10096=69,44 tấn

Giải thích các bước giải:

FeS₂ H=90%−−−−→→H=90% 2H₂SO₄

120                      196

m_{lí thuyết}     ←    98 tấn

+) m_{FeS2 thực tế} = m_{lí thuyết} / H%

+) quặng chứa 96% FeS₂ => m_quặng