Có V lít khí hh X gồm H2 và O2 có tỉ lệ mol tương ứng là 2:1. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn cho sản phẩm vào 54g dd H2SO4 96% ta được dd H2SO4 72%

Đáp án:

 V=33,6 lít

Giải thích các bước giải:

 Phản ứng xảy ra:

\(2{H_2} + {O_2}\xrightarrow{{}}2{H_2}O\)

\({m_{{H_2}S{O_4}}} = 54.96\%  = 51,84{\text{ gam}} \to {m_{dd{\text{ }}{{\text{H}}_2}S{O_4}{\text{ 72\% }}}} = \frac{{51,84}}{{72\% }} = 72{\text{ gam}} \to {{\text{m}}_{{H_2}O{\text{ thêm vào}}}} = 72 – 54 = 18{\text{ gam}}\)

\(\to {n_{{H_2}O}} = \frac{{18}}{{18}} = 1{\text{ mol}} \to {{\text{n}}_{{H_2}}} = {n_{{H_2}O}} = 1{\text{ mol; }}{{\text{n}}_{{O_2}}} = \frac{1}{2}{n_{{H_2}O}} = 0,5{\text{ mol}} \to {{\text{n}}_X} = 1 + 0,5 = 1,5{\text{ mol}}\)

\(\to {\text{V = 1}}{\text{,5}}{\text{.22}}{\text{,4 = 33}}{\text{,6 lit}}\)