công thức oxit của một nguyên tố là RO3 trong hợp chất của nó vs H có 5,88% H về khối lượng.R là

0 bình luận về “công thức oxit của một nguyên tố là RO3 trong hợp chất của nó vs H có 5,88% H về khối lượng.R là”

1. Vì công thức với oxit của một nguyên tố là $RO_3$

   ⇒Công thức của hợp chất với $H$ :$RH_2$

   -Vì $H$ chiếm 5,88% về khối lượng:

   $⇒$%$m_{H}=\frac{2.1}{R+2.1}.100$%$=5,88$% 

   $⇔R≈32(đvC)$

   ⇒$R$ là nguyên tố Lưu huỳnh ($S$)

   Bình luận

2. Đáp án:

    

   Oxit cao nhất của một nguyên tố là RO₃, theo bảng tuần hoàn suy ra công thức hợp chất khí với hiđro của nó là RH₂, trong phân tử RH₂, có 5,88% H về khối lượng

   nên R có 100 – 5,88 = 94,12% về khối lượng

   Trong phân tử RH₂, có: 5,88% H là 2u

   94,12% R là x u

   Giải ra ta có x ≈ 32. Nguyên tử khối của R = 32. R là S. Công thức phân tử là SO₃ và H₂S.

    

   Bình luận