Hóa học Công thức tính độ $\text{pH}$ là gì vậy ạ, nêu rõ với ạ 21/07/2021 By Josie Công thức tính độ $\text{pH}$ là gì vậy ạ, nêu rõ với ạ
Cái này kiến thức 11 rồi em \(pH = – \log [{H^ + }{\text{]}}\) Trong đó \([H^+]\) là tổng nồng độ ion \(H^+\) có trong dung dịch. \(pH\) thể hiện tính axit hay bazo của dung dịch Nếu \(pH<7\) thì dung dịch có tính axit, \(pH=7\) thì trung tính; \(pH>7\) thì dung dịch có tính bazo. Trả lời
Tính $pH$: $pH=-\lg[H^+]$ $pH=14-pOH=14+\lg[OH^-]$ (có thể thay kí hiệu hàm $\lg$ thành $\log$ hoặc $\log_{10}$) Trong đó $[H^+]$ là nồng độ ion $H^+$ trong dung dịch tại trạng thái cân bằng, $[OH^-]$ là nồng độ ion $OH^-$ trong dung dịch tại trạng thái cân bằng. Trả lời
Cái này kiến thức 11 rồi em
\(pH = – \log [{H^ + }{\text{]}}\)
Trong đó \([H^+]\) là tổng nồng độ ion \(H^+\) có trong dung dịch.
\(pH\) thể hiện tính axit hay bazo của dung dịch
Nếu \(pH<7\) thì dung dịch có tính axit, \(pH=7\) thì trung tính; \(pH>7\) thì dung dịch có tính bazo.
Tính $pH$:
$pH=-\lg[H^+]$
$pH=14-pOH=14+\lg[OH^-]$
(có thể thay kí hiệu hàm $\lg$ thành $\log$ hoặc $\log_{10}$)
Trong đó $[H^+]$ là nồng độ ion $H^+$ trong dung dịch tại trạng thái cân bằng, $[OH^-]$ là nồng độ ion $OH^-$ trong dung dịch tại trạng thái cân bằng.