Cứ hoà tan 3,38g một oleum vào nước thu được 8g một dd A. Để trung hoà A cần 800 ml dd koh 0,1M.
a-Hãy xác định công thức của oleum.
b-Để thu được dd h2so4 9,8% thì người ta cần lấy bao nhiêu gam dd A hoà tan vào 200g nước. Trình bày cách pha chế.
Mình cần gấp lắm!
Cứ hoà tan 3,38g một oleum vào nước thu được 8g một dd A. Để trung hoà A cần 800 ml dd koh 0,1M. a-Hãy xác định công thức của oleum. b-Để thu được dd
By Nevaeh
Đáp án:
\({H_2}S{O_4}.3S{O_3}\)
Giải thích các bước giải:
Gọi công thức của oleum là \({H_2}S{O_4}.nS{O_3}\)
\({H_2}S{O_4}.nS{O_3} + n{H_2}O\xrightarrow{{}}(n + 1){H_2}S{O_4}\)
Ta có: \({n_{KOH}} = 0,8.0,1 = 0,08{\text{ mol}}\)
\(2KOH + {H_2}S{O_4}\xrightarrow{{}}{K_2}S{O_4} + 2{H_2}O\)
\( \to {n_{{H_2}S{O_4}}} = \frac{1}{2}{n_{KOH}} = 0,04{\text{ mol}}\)
\( \to {n_{oleum}} = \frac{{{n_{{H_2}S{O_4}}}}}{{n + 1}} = \frac{{0,04}}{{n + 1}}\)
\( \to {M_{oleum}} = 98 + 80n = \frac{{3,38}}{{\frac{{0,04}}{{n + 1}}}} = 84,5(n + 1)\)
\( \to n = 3\)
Vậy oleum là \({H_2}S{O_4}.3S{O_3}\)
8 gam dung dịch A chứa \({m_{{H_2}S{O_4}}} = 0,04.98 = 3,92{\text{ gam}}\)
Pha chế dung dịch \(H_2SO_4\) 9,8%.
Gọi khối lượng của dung dịch \(A\) là \(x\) gam.
\( \to {m_{{H_2}S{O_4}}} = x.\frac{{3,92}}{8} = 0,49{\text{x gam}}\)
\({m_{dd{\text{thu được}}}} = 200 + x{\text{ gam}}\)
\( \to \frac{{0,49x}}{{200 + x}} = 9,8\% \to x = 50{\text{ gam}}\)
Cho 50 gam dung dịch \(A\) vào 200 gam nước rồi khuấy đều.