Dẫn $0,672$ $lít$ $SO_2$ vào $1$ $lít$ dung dịch $Ca(OH)_2$ $0,02M$. Tính khối lượng các chất thu được sau phản ứng. (mình cần giải chi tiết và đáp án

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

 $SO_{2}+Ca(OH)_{2}→CaSO_{3}+H_{2}O$                (1)

Ta có $n_{SO_{2}} =\frac{0,672}{22,4} =0,03(mol)$ 

$C_{M_{Ca(OH)_{2}}}=\frac{n}{V} $

$⇔0,02=\frac{n}{1}$

$⇒n_{Ca(OH)_{2}}=0,02(mol)$

Xét $\frac{n_{SO_{2}}}{1}>\frac{n_{Ca(OH)_{2}}}{1}$

⇒$SO_{2}$ dư,$Ca(OH)_{2}$ hết nên tính theo mol của $Ca(OH)_{2}$

Theo pt (1) $n_{CaSO_{3}}=n_{Ca(OH)_{2}}=0,02(mol)$

$⇒m_{CaSO_{3}}=0,02×(40+32+3×16)=2,4(g)$

Vì $SO_{2}$ ở pt (1) dư nên nó tác dụng vs $CaSO_{3}$ 

$SO_{2}+CaSO_{3}+H_{2}O→Ca(HSO_{3})_{2}$      (2)

Theo pt (1) $n_{SO_{2}}=n_{Ca(OH)_{2}}=0,02(mol)$

⇒$n_{SO_{2}} ở (2)=0,03-0,02=0,01(mol)$

Theo pt (2) $n_{Ca(HSO_{3})_{2}}=n_{SO_{2}}=0,01(mol)$

$⇒m_{Ca(HSO_{3})_{2}}=0,01×(40+2×(1+32+3×16))=2,02(g)$

Khối lượng các chất sau phản ứng là

2,02+2,4=4,42(g)