Dẫn 1,2 lít hỗn hợp khí Metan và Etylen đi qua bình đựng dung dịch nước brom, đã làm mất màu hoàn toàn 1 dung dịch brom chứa 4g brom.
a) Viết PTHH.
b) Tính phần trăm thể tích mỗi khí có trong hỗn hợp.
c) Tính thể tích khí oxi cần để đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp khí nói trên. Biết các thể tích khí đều đo được ở đktc.
\(\begin{array}{l}
a)\quad \text{Phương trình hóa học:}\\
\rm C_2H_4 + Br_2 \longrightarrow C_2H_4Br_2\\
b)\\
n_{Br_2} = \dfrac{4}{160} = 0,025\ \rm mol\\
n_{C_2H_4} = n_{Br_2} = 0,025\ \rm mol\\
V_{C_2H_4} = 0,025\times 22,4 = 0,56\ l\\
\%V_{C_2H_4} = \dfrac{0,56\times 100\%}{1,2} = 46,67\%\\
\%V_{CH_4} = 100\% – 46,67\% = 53,33\%\\
c)\\
\rm CH_4 + 2O_2 \xrightarrow{\quad t^\circ\quad} CO_2 + 2H_2O\\
\rm C_2H_4 +3O_2 \xrightarrow{\quad t^\circ\quad} 2CO_2 + 2H_2O\\
V_{CH_4} = 1,2 – 0,56 = 0,64\ l\\
V_{O_2} = 2V_{CH_4} + 3V_{C_2H_4} = 2\times 0,64 + 3\times 0,56 =2,96\ l
\end{array}\)
Metan : `CH_4`
Etylen: `C_2H_4`
`nBr_2=(4)/(80.2)=0,025 (mol)`
a, Chỉ có `C_2H_4` làm mất màu `Br_2`
`C_2H_4 + Br_2 -> C_2H_4Br_2`
b,
` nC_2H_4 = nBr_2 = 0,025` `(mol)`
`=> V_(C_2H_4) = 0,025.22,4=0,56` `(l)`
`=>% V_(C_2H_4) = (0,56)/(1,2).100=46,67%`
`=> % V_(CH_4) = 53,33%`
c,
` CH_4 + 2O_2 -> CO_2 + 2H_2O`
`C_2H_4 + 3O_2 -> 2CO_2 + 2H_2O`
`=> V_(CH_4)= 1,2-0,56=0,64 (l)`
`=> V_(O_2) = 2.V_(CH_4) + 3.V_(C_2H_4)`
` = 2.0,64 + 3.0,56 = 2,96 (l)`