dẫn 1,568 lít (dktc) hỗn hợp khí etan và etilen đi qua dung dịch brom thì lượng brom tham gia phản ứng là 6,4 g. Tính phần trăm thể tích mỗi khí trong hỗn hợp ban đầu
dẫn 1,568 lít (dktc) hỗn hợp khí etan và etilen đi qua dung dịch brom thì lượng brom tham gia phản ứng là 6,4 g. Tính phần trăm thể tích mỗi khí trong hỗn hợp ban đầu
Đáp án:
%VC2H4=57,14%
%VC2H6=42,86%
Giải thích các bước giải:
nhh=1,568/22,4=0,07 (mol)
nBr2=6,4/160=0,04 (mol)
PTHH: Br2+ C2H4→ C2H4Br2
0,04 0,04 0,04
%VC2H4=[(0,04.22,4)/1,568].100%=57,14%
%VC2H6= 100%- 57,14%=42,86%
Đáp án:
%V C2H4=57,14% ;%V C2H6=42,86%
Giải thích các bước giải:
Hỗn hợp gồm C2H6 và C2H4.
\(\to {n_{hh}} = {n_{{C_2}{H_4}}} + {n_{{C_2}{H_6}}} = \frac{{1,568}}{{22,4}} = 0,07{\text{ mol}}\)
Dẫn hỗn hợp qua Br2 thì chỉ có C2H4 phản ứng.
\({C_2}{H_4} + B{r_2}\xrightarrow{{}}{C_2}{H_4}B{r_2}\)
\(\to {n_{{C_2}{H_4}}} = {n_{B{r_2}}} = \frac{{6,4}}{{80.2}} = 0,04{\text{ mol}} \to {{\text{n}}_{{C_2}{H_6}}} = 0,03{\text{ mol}}\)
Vì % số mol=% thể tích
\( \to \% {V_{{C_2}{H_4}}} = \frac{{0,04}}{{0,07}} = 57,14\% ;{\text{ \% }}{{\text{V}}_{{C_2}{H_6}}} = 42,86\% \)