Dẫn 11,2 lít hỗn hợp khí CO và khí C2H4 vào dung dịch Br2 dư tới khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thấy có 48 gam Br2 tham gia phản ứng.
a. Tính thành phần phần trăm thể tích mỗi khí trong hỗn hợp.
b. Tính thể tích O2 cần dùng để đốt cháy hết hỗn hợp khí trên.
Đáp án:
a) 60% và 40%
b) 22,4l
Giải thích các bước giải:
\(\begin{array}{l}
a)\\
{C_2}{H_4} + B{r_2} \to {C_2}{H_4}B{r_2}\\
n{C_2}{H_4} = nB{r_2} = \dfrac{{48}}{{160}} = 0,3\,mol\\
\% V{C_2}{H_4} = \dfrac{{0,3 \times 22,4}}{{11,2}} \times 100\% = 60\% \\
\% V{H_2} = 100 – 60 = 40\% \\
b)\\
nCO = 0,2\,mol\\
2CO + {O_2} \to 2C{O_2}\\
{C_2}{H_4} + 3{O_2} \to 2C{O_2} + 2{H_2}O\\
n{O_2} = \dfrac{{0,2}}{2} + 0,3 \times 3 = 1\,mol\\
V{O_2} = 1 \times 22,4 = 22,4l
\end{array}\)