Dẫn 2,24 l khí H2 vào ống thủy tinh chứa 12g CuO đã nung nóng đến nhiệt độ thích hợp. Kết thúc phản ứng trong ống còn lại chất rắn B
a. Viết PTHH
b. Chất nào còn dư sau phản ứng? tính khối lượng chất dư?
c. tính khối lượng H2O tạo thành
làm ơn mình đang cần gấp
Dẫn 2,24 l khí H2 vào ống thủy tinh chứa 12g CuO đã nung nóng đến nhiệt độ thích hợp. Kết thúc phản ứng trong ống còn lại chất rắn B a. Viết PTHH b. C
By Eva
Đáp án:
\(b,m_{CuO}(dư)=4\ g.\\ c,m_{H_2O}=1,8\ g.\)
Giải thích các bước giải:
\(a,PTHH:\ H_2+CuO\xrightarrow{t^o} Cu+H_2O\\ b,\\ n_{H_2}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1\ mol.\\ n_{CuO}=\dfrac{12}{80}=0,15\ mol.\\ Lập\ tỉ\ lệ:\ \dfrac{0,15}{1}>\dfrac{0,1}{1}\\ ⇒CuO\ dư.\\ ⇒n_{CuO}(dư)=0,15-0,1=0,05\ mol.\\ ⇒m_{CuO}(dư)=0,05.80=4\ g.\\ c,Theo\ pt:\ n_{H_2O}=n_{H_2}=0,1\ mol.\\ ⇒m_{H_2O}=0,1.18=1,8\ g.\)
chúc bạn học tốt!
Giải thích các bước giải:
\(\begin{array}{l}
a){H_2} + CuO \to Cu + {H_2}O\\
b)\\
{n_{{H_2}}} = 0,1mol\\
{n_{CuO}} = 0,15mol\\
\to {n_{CuO}} > {n_{{H_2}}} \to {n_{CuO}}dư\\
\to {n_{CuO}} = {n_{{H_2}}} = 0,1mol\\
\to {n_{CuO(dư)}} = 0,15 – 0,1 = 0,05mol\\
\to {m_{CuO(dư)}} = 0,05 \times 80 = 4g\\
c)\\
{n_{{H_2}O}} = {n_{{H_2}}} = 0,1mol\\
\to {m_{{H_2}O}} = 0,1 \times 18 = 1,8g
\end{array}\)