dẫn 2,24 lít (đktc) hỗn hợp hai khí metan và Axetilen vào dung dịch brom dư thấy có 8 gam brom tham gia phản ứng
a.Viết phương trình phản ứng hóa học xảy ra
b.Tính thể tích các khí trong hỗn hợp ban đầu,biết các khí đó ở đktc
c.Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp trên rồi dẫn sản phẩm cháy vào dung dịch nước vôi trong dư,tính khối lượng kết tủa thu được.
Chỉ có axetilen mới phản ứng với Brom :
a. $ C_2H_2 $ + 2$Br_2$ —->$ C_2H_2Br_4$
b
có $n_(Br_2)$ = 1,6:160 = 0,01 mol
Theo phương trinh, $n_(C_2H_2)$ = 1/2. $n_(Br_2)$ = 0,005 mol
⇒ $V_(C_2H_2)$ = 0,005.22,4 = 0,112 lít
⇒ $V _(CH_4) = $V_(hh)$ -$ V_(C_2H_2)$ = 2,24-0,112 = 2,128 lít
c
có $n_(CH_4)$ = 2,128/22,4 = 0,095 mol
ta có phản ứng
$CH_4$ + 2$O_2$ —-> $CO_2$ + 2$H_2O$
0,095 0,095
$C_2H_2$ + 5/2 $ O_2$ —-> 2$CO_2$ +$ H_2O$
0,005 0,01
⇒ $n_(CO_2)$ = 0,095 + 0,01 = 0,105 mol
$CO_2$ +$ Ca(OH)_2$ —-> $CaCO_3$ +$ H_2O$
0,105 0,105
⇒ $m_(CaCO_3)$ = 0,105.100 = 10,5 gam
xin hay nhất nhận giải bài tập ib mk or nhóm mk
Chỉ có axetilen mới phản ứng với Brom :
a. C2H2 + 2Br2 → C2H2Br4
b.
có nBr2 = 0.8/160 = 0,005 mol
Theo PT , nC2H2 = 1/2 nBr2 = 0,005 mol
⇒ VC2H2 = 0,005.22,4 = 0,112 lít
⇒ V CH4 = V hh – VC2H2 = 2,24-0,112 = 2,128 lít
c.
có nCH4 = 2,128/22,4 = 0,095 mol
PTHH :
CH4 + 2O2 –to–> CO2 + 2H2O
0,095 0,095 (Mol)
C2H2 + 5/2 O2 –to–> 2CO2 + H2O
0,005 0,01 (mol)
⇒ nCO2 = 0,095 + 0,01 = 0,105 mol
CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O
0,105 0,105 (mol)
⇒ mCaCO3 = 0,105.100 = 10,5 gam