Dẫn 2,24l SO2 ở điều kiện tiêu chuẩn vào một dung dịch có chứa 12g NaOH . Sau phản ứng sản phẩm thu được muối Na2SO3.
a, Chất nào đã dư và dư bao nhiêu?
b, tính khối lượng muốn thu được sau phản ứng ?
c, dẫn toàn bộ lượng khí trên vào 750ml dung dịch Ca(OH)2. 0,1 thì thu được bao nhiêu gam kết tua?
__ giúp mình với ạ___ cảm ơn nhìu
`n_(SO_2)=\frac{2,24}{22,4}=0,1(mol)`
`n_(NaOH)=\frac{12}{40}=0,3(mol)`
Do tạo muối `Na_2SO_3`
`=>NaOH` dư
`SO_2+2NaOH->Na_2SO_3+H_2O`
Theo PT
`n_(NaOH (pư))=0,2(mol)`
`=>n_(NaOH (dư))=0,1(mol)`
`=>m_(NaOH)=0,1.4=4(g)`
`b,`
Theo PT
`n_(Na_2SO_3)=n_(SO_2)=0,1(mol)`
`=>m_(Na_2SO_3)=0,1.126=12,6(g)`
`c,`
`n_(Ca(OH)_2)=0,75.0,1=0,075(mol)`
`T=\frac{n_(Ca(OH)_2)}{n_(CO_2)}=\frac{0,075}{0,1}=0,75`
`=>` Tạo 2 muối
`CO_2+Ca(OH)_2->CaCO_3+H_2O`
`0,075` `0,075` `0,075`
`CO_2+CaCO_3+H_2O->Ca(HCO_3)_2`
`0,025` `0,025`
Theo PT
`n_(CaCO_3)=0,05(mol)`
`=>m_(CaCO_3)=0,05.100=5(g)`
Đáp án:
a) 4g
b) 12,6g
c) 6g
Giải thích các bước giải:
\(\begin{array}{l}
a)\\
2NaOH + S{O_2} \to N{a_2}S{O_3} + {H_2}O\\
{n_{NaOH}} = \dfrac{{12}}{{40}} = 0,3\,mol\\
{n_{S{O_2}}} = \dfrac{{2,24}}{{22,4}} = 0,1\,mol\\
\dfrac{{0,3}}{2} > \dfrac{{0,1}}{1} \Rightarrow\text{ NaOH dư}\\
{n_{NaOH}} \text{ dư}= 0,3 – 0,1 \times 2 = 0,1\,mol\\
{m_{NaOH}} \text{ dư}= 0,1 \times 40 = 4g\\
b)\\
{n_{N{a_2}S{O_3}}} = {n_{S{O_2}}} = 0,1\,mol\\
{m_{N{a_2}S{O_3}}} = 0,1 \times 126 = 12,6g\\
c)\\
{n_{Ca{{(OH)}_2}}} = 0,75 \times 0,1 = 0,075\,mol\\
T = \dfrac{{{n_{Ca{{(OH)}_2}}}}}{{{n_{S{O_2}}}}} = \dfrac{{0,075}}{{0,1}} = 0,75\\
0,5 < T < 1 \Rightarrow \text{ Tạo cả 2 muối }\\
Ca{(OH)_2} + S{O_2} \to CaS{O_3} + {H_2}O(1)\\
CaS{O_3} + S{O_2} + {H_2}O \to Ca{(HS{O_3})_2}(2)\\
{n_{CaS{O_3}(1)}} = {n_{S{O_2}(1)}} = 0,075\,mol\\
{n_{CaS{O_3}(2)}} = {n_{S{O_2}(2)}} = 0,1 – 0,075 = 0,025\,mol\\
{n_{CaS{O_3}}} = 0,075 – 0,025 = 0,05\,mol\\
{m_{CaS{O_3}}} = 0,05 \times 120 = 6g
\end{array}\)