Dẫn 2,8 lít hỗn hợp metan và etylen ở đk chuẩn qua dd brom tạo thành 4,9g đibrometan a/viết pthh b/tính v mỗi khí c/thí Vkk cần dùng để đốt cháy hh k

0 bình luận về “Dẫn 2,8 lít hỗn hợp metan và etylen ở đk chuẩn qua dd brom tạo thành 4,9g đibrometan a/viết pthh b/tính v mỗi khí c/thí Vkk cần dùng để đốt cháy hh k”

1. a, $C_2H_4+ Br_2 \to C_2H_4Br_2$

   b, 

   $n_{C_2H_4Br_2}= \frac{4,9}{188}= 0,026 mol= n_{C_2H_4}$

   => $V_{C_2H_4}= 0,026.22,4= 0,5824l$

   $V_{CH_4}= 2,8-0,5824= 2,2176l$

   c,

   $n_{hh}= \frac{2,8}{22,4}= 0,125 mol$

   => $n_{CH_4}= 0,125-0,026= 0,099 mol$

   $CH_4+ 2O_2 \buildrel{{t^o}}\over\to CO_2+ 2H_2O$

   $C_2H_4+ 3O_2 \buildrel{{t^o}}\over\to 2CO_2+ 2H_2O$

   => $n_{O_2}= 2n_{CH_4}+ 3n_{C_2H_4}= 2.0,099+3.0,026= 0,276mol$

   $\%O_2= 20\%$

   => $V_{kk}= 5V_{O_2}= 5.0,276.22,4= 30,912l$

   Bình luận

2. Đáp án:

    

   Giải thích các bước giải:

   $a,CH_4$ $l=không$ $tác$ $dụng.$

   $PTPƯ:C_2H_4+Br_2→C_2H_4Br_2$

   $b,n_{C_2H_4Br_2}=\dfrac{4,9}{188}=0,026mol.$

   $Theo$ $pt:$ $n_{C_2H_4}=n_{C_2H_4Br_2}=0,026mol.$

   $⇒V_{C_2H_4}=0,026.22,4=0,5824l.$

   $⇒V_{CH_4}=2,8-0,5824=2,2176l.$

   $c,PTPƯ:CH_4+2O_2\overset{t^o}\to$ $CO_2+2H_2O$  $(1)$

                  $C_2H_4+3O_2\overset{t^o}\to$ $2CO_2+2H_2O$  $(2)$

   $n_{hh khí}=\dfrac{2,8}{22,4}=0,125mol.$

   $⇒n_{CH_4}=0,125-0,026=0,099mol.$

   $Theo$ $pt1:$ $n_{O_2}=2n_{CH_4}=0,198mol.$

   $Theo$ $pt2:$ $n_{O_2}=3n_{C_2H_4}=0,078mol.$

   $⇒n_{O_2}(2pt)=0,198+0,078=0,276mol.$

   $⇒V_{O_2}=0,276.22,4=6,1824l.$

   $⇒V_{kk}=6,1824.5=30,912l.$

   chúc bạn học tốt!

   Bình luận