Dẫn 2,8 lít hỗn hợp metan và etylen ở đk chuẩn qua dd brom tạo thành 4,9g đibrometan
a/viết pthh
b/tính v mỗi khí
c/thí Vkk cần dùng để đốt cháy hh khí trên biết rằng VO2 chiếm 20%
—
anh cường giúp em
Dẫn 2,8 lít hỗn hợp metan và etylen ở đk chuẩn qua dd brom tạo thành 4,9g đibrometan a/viết pthh b/tính v mỗi khí c/thí Vkk cần dùng để đốt cháy hh k
By Abigail
a, $C_2H_4+ Br_2 \to C_2H_4Br_2$
b,
$n_{C_2H_4Br_2}= \frac{4,9}{188}= 0,026 mol= n_{C_2H_4}$
=> $V_{C_2H_4}= 0,026.22,4= 0,5824l$
$V_{CH_4}= 2,8-0,5824= 2,2176l$
c,
$n_{hh}= \frac{2,8}{22,4}= 0,125 mol$
=> $n_{CH_4}= 0,125-0,026= 0,099 mol$
$CH_4+ 2O_2 \buildrel{{t^o}}\over\to CO_2+ 2H_2O$
$C_2H_4+ 3O_2 \buildrel{{t^o}}\over\to 2CO_2+ 2H_2O$
=> $n_{O_2}= 2n_{CH_4}+ 3n_{C_2H_4}= 2.0,099+3.0,026= 0,276mol$
$\%O_2= 20\%$
=> $V_{kk}= 5V_{O_2}= 5.0,276.22,4= 30,912l$
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
$a,CH_4$ $l=không$ $tác$ $dụng.$
$PTPƯ:C_2H_4+Br_2→C_2H_4Br_2$
$b,n_{C_2H_4Br_2}=\dfrac{4,9}{188}=0,026mol.$
$Theo$ $pt:$ $n_{C_2H_4}=n_{C_2H_4Br_2}=0,026mol.$
$⇒V_{C_2H_4}=0,026.22,4=0,5824l.$
$⇒V_{CH_4}=2,8-0,5824=2,2176l.$
$c,PTPƯ:CH_4+2O_2\overset{t^o}\to$ $CO_2+2H_2O$ $(1)$
$C_2H_4+3O_2\overset{t^o}\to$ $2CO_2+2H_2O$ $(2)$
$n_{hh khí}=\dfrac{2,8}{22,4}=0,125mol.$
$⇒n_{CH_4}=0,125-0,026=0,099mol.$
$Theo$ $pt1:$ $n_{O_2}=2n_{CH_4}=0,198mol.$
$Theo$ $pt2:$ $n_{O_2}=3n_{C_2H_4}=0,078mol.$
$⇒n_{O_2}(2pt)=0,198+0,078=0,276mol.$
$⇒V_{O_2}=0,276.22,4=6,1824l.$
$⇒V_{kk}=6,1824.5=30,912l.$
chúc bạn học tốt!