Dẫn 3,36 lít (đktc) hỗn hợp khí Z gồm metan, etilen, axetilen lội qua bình đựng dung dịch brom dư, sau khí các phản ứng xảy ra hoàn toàn thấy khối lượng bình đựng dung dịch brom tăng thêm 2,025 gam. Mặt khác, khi đốt cháy hoàn toàn 2,24 lít (đktc) hỗn hợp khí Z trên thu được 3,15 gam nước. Xác định thành phần phần trăm về thể tích của mỗi khí trong hỗn hợp Z.
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
$n_{CH_4} = a(mol) ; n_{C_2H_4} = b(mol) ; n_{C_2H_2} = c(mol)$
$⇒ a + b + c = 0,15(1)$
$m_{bình\ brom\ tăng} = m_{C_2H_4} + m_{C_2H_2}$
$⇒ 28b + 26c = 2,025(2)$
Mặt khác :
$n_{H_2O} = 2n_{CH_4} + 2n_{C_2H_4} + n_{C_2H_2} = \dfrac{3,15}{18} = 0,175(mol)$
Suy ra :
$ \dfrac{n_Z}{n_{H_2O}} = \dfrac{a+b+c}{2a+2b+c} = \dfrac{0,1}{0,175}(3)$
Từ (1)(2)(3) suy ra: $a = 0,075 ; b = 0,0375 ; c = 0,0375$
Vậy :
$\%V_{CH_4} = \dfrac{0,075}{0,15}.100\% = 50\%$
$\%V_{C_2H_4} = \%V_{C_2H_2} = \dfrac{0,0375}{0,15}.100\% = 25\%$