Dẫn 3,36 lít hỗn hợp gồm etilen và protilen và dung dịch brom sau phản ứng thấy dung dịch Brom nhạt màu và không có khí thoát ra thấy dung dịch brom t

0 bình luận về “Dẫn 3,36 lít hỗn hợp gồm etilen và protilen và dung dịch brom sau phản ứng thấy dung dịch Brom nhạt màu và không có khí thoát ra thấy dung dịch brom t”

1. Đáp án:

   \(\% {V_{{C_2}{H_4}}} = 66,67\% ; \% {V_{{C_3}{H_6}}} = 33,33\% \)

   Giải thích các bước giải:

    Phản ứng xảy ra:

   \({C_2}{H_4} + B{r_2}\xrightarrow{{}}{C_2}{H_4}B{r_2}\)

   \({C_3}{H_6} + B{r_2}\xrightarrow{{}}{C_3}{H_6}B{r_2}\)

   Gọi số mol \(C_2H_4;C_3H_6\) lần lượt là \(x;y\)

   \( \to x + y = \frac{{3,36}}{{22,4}} = 0,15{\text{ mol}}\)

   Khối lượng bình brom tăng là do 2 hidrocacbon phản ứng bị giữ lại.

   \( \to {m_{{C_2}{H_4}}} + {m_{{C_3}{H_6}}} = 28x + 42y = 4,9\)

   Giải được:

   \(x=0,1;y=0,05\)

   Vì % số mol=% thể tích

   \( \to \% {V_{{C_2}{H_4}}} = \frac{{0,1}}{{0,15}} = 66,67\%  \to \% {V_{{C_3}{H_6}}} = 33,33\% \)

   Bình luận

2. Đáp án:

   `%V_{C_2H_4}=\frac{0,1}{0,15}.100=66,67%`

   `%V_{C_3H_6}=100-66,67=33,33%`

   Giải thích các bước giải:

   `a,`

   `C_2H_4+Br_2->C_2H_4Br_2`

   `C_3H_6+Br_2->C_3H_6Br_2`

   `b,`

   Gọi `x,y` lần lượt là số mol `C_2H_4` và `C_3H_6`

   Ta có thể tích khí là `3,36(l)`

   `=>x+y=\frac{3,36}{22,4}=0,15 (1)`

    Do sau khi dẫn qua dung dịch `Br_2` thì không có khí thoát ra và khối lương dung dịch `Br_2` tăng `4.9(g)` nên khối lượng của `C_2H_4` và `C_3H_6` là `4,9(g)`

   `=>\Delta_m =m_{C_2H_4}+m_{C_3H_6}=4,9(g)`

   `=>28x+42y=4,9 (2)`

   Từ `(1)  và   (2)` giải hệ phương trình

   $\Rightarrow \begin{cases}x=0,1(mol)\\y=0,05(mol)\\\end{cases}$

   Do cùng điều kiện nên `%V` cùng là `%n`

   `=>%V_{C_2H_4}=\frac{0,1}{0,15}.100=66,67%`

   `=>%V_{C_3H_6}=100-66,67=33,33%`

   Bình luận