Dẫn 3,36 lít hỗn hợp khí đo ở đktc gồm CH4 và C2H4 vào dd brom dư, sau phản ứng có 8g brom pư. Tính thành phần phần trăm về thể tích mỗi khí trong hỗn

0 bình luận về “Dẫn 3,36 lít hỗn hợp khí đo ở đktc gồm CH4 và C2H4 vào dd brom dư, sau phản ứng có 8g brom pư. Tính thành phần phần trăm về thể tích mỗi khí trong hỗn”

1. nHH=3,36/ 22,4=0,15 mol

   nBr2=8/ 160=0,05 mol

   PTHH: C2H4+Br2–>C2H4Br2

                0,05    0,05

   nC2H4=nBr2=0,05 mol

   %V cũng là %n nên %V C2H4=0,05.100/ 0,15=33,33%

   –>%V CH4=100-33,33=66,67%

    

   Bình luận

2. Đáp án:

    

   Giải thích các bước giải:

   có nBr2 = $\frac{8}{160}$ = 0,05 mol

   PTHH : 

   C2H4  + Br2 → C2H4Br2

    0,05      0,05                   (mol)

   ⇒ nC2H4 = nBr2 = 0,05 mol

   ⇒ V C2H4 = 0,05.22,4 = 1,12 lít

   ⇒ %V C2H4 = $\frac{1,12}{3,36}$ .100% = 33,33%

   ⇒ %V CH4 = 100% – 33,33% = 66,67%

    

   Bình luận