Dẫn 3,36 lít khí X gồm C2H2, C3H6 qua dung dịch brôm dư thấy có 32 gam dung dịch brom phản ứng . Trộn hỗn hợp X trên với 5,6 lít H2 ( các khí đo ở ĐKTC ), sau đó đun nóng hỗn hợp xúc tác với Ni , sau một thời gian thu được khí Y. Tỉ khối Y so với H2 là 12, cho hỗn hợp qua dung dịch brom dư, số gam brom tham gia phản ứng là bao nhiêu?
Đáp án:
Br2 phản ứng 8 gam
Giải thích các bước giải:
Gọi số mol C2H2 là x; C3H6 là y \( \to x + y = \frac{{3,36}}{{22,4}} = 0,15{\text{ mol}}\)
\({C_2}{H_2} + 2B{r_2}\xrightarrow{{}}{C_2}{H_2}B{r_4}\)
\({C_3}{H_6} + B{r_2}\xrightarrow{{}}{C_3}{H_6}B{r_2}\)
\( \to {n_{B{r_2}}} = 2x + y = \frac{{32}}{{80.2}} = 0,2{\text{ mol}}\)
Giải được: x=0,05; y=0,1.
Trộn X với 0,25 mol H2
\( \to {n_{hh}} = 0,25 + 0,15 = 0,4{\text{ mol;}}\;{{\text{m}}_{{\text{hh}}}} = 0,05.26 + 0,1.42 + 0,25.2 = 6{\text{ gam}}\)
\({M_Y} = 12.2 = 24;\;{{\text{m}}_Y} = {m_{{\text{h h dau}}}} = 6{\text{ gam }} \to {{\text{n}}_Y} = \frac{6}{{24}} = 0,25{\text{ mol}}\)
Số mol hỗn hợp giảm là do H2 phản ứng, suy ra H2 đã phản ứng 0,15 mol
Bảo toàn số mol liên kết \(\pi \)
\({n_{B{r_2}}} = 2{n_{{C_2}{H_2}}} + {n_{{C_3}{H_6}}} – {n_{{H_2}{\text{ phan ung}}}} = 0,05.2 + 0,1 – 0,15 = 0,05{\text{ mol}} \to {{\text{m}}_{B{r_2}}} = 0,05.160 = 8{\text{ gam}}\)