Dẫn 3,36 lít khí SO2 vào 300ml dd NaOH 1,5M phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được dd A. Tính nồng độ mol các chất trong dd A

0 bình luận về “Dẫn 3,36 lít khí SO2 vào 300ml dd NaOH 1,5M phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được dd A. Tính nồng độ mol các chất trong dd A”

1. Đáp án:

   \(C{M_{N{a_2}S{O_3}}} = C{M_{NaOH(dư)}} = 0,04M\)

   Giải thích các bước giải:

   \(\begin{array}{l}
   {n_{S{O_2}}} = 0,15mol\\
   {n_{NaOH}} = 0,45mol\\
    \to \dfrac{{{n_{NaOH}}}}{{{n_{S{O_2}}}}} = \dfrac{{0,45}}{{0,15}} = 3
   \end{array}\)

   => Tạo 1 muối: \(N{a_2}S{O_3}\)

   \(\begin{array}{l}
   2NaOH + S{O_2} \to N{a_2}S{O_3} + {H_2}O\\
   {n_{N{a_2}S{O_3}}} = {n_{S{O_2}}} = 0,15mol\\
    \to C{M_{N{a_2}S{O_3}}} = \dfrac{{0,15}}{{3,36 + 0,3}} = 0,04M\\
   {n_{NaOH}} = 2{n_{S{O_2}}} = 0,3mol\\
    \to {n_{NaOH(dư)}} = 0,15mol\\
    \to C{M_{NaOH(dư)}} = C{M_{N{a_2}S{O_3}}} = 0,04M
   \end{array}\)

   Bình luận

2. Đáp án:

    

   Giải thích các bước giải:

    $n_{SO_2} = \frac{3,36}{22,4} = 0,15$ $mol$

   $ n_{NaOH} = 1,5 . 0,3 = 0,45$ $mol$

   $=> T = \frac{0.45}{0,15} = 3 > 2$ $\text{tạo ra muối  $Na_2SO_3$}$

   $PTHH$

   $2NaOH + SO_2 => Na_2SO_3 + H_2O$

    2 mol          1 mol

     0,45 mol      0,15 mol

   $=> NaOH$ $dư$

   $= > Cm_{Na_2SO_3} = \frac{ 0,15}{0,3} = 0,5M$

   $ n_{NaOH_{dư}} = 0,45 – 0,3 = 0,15$ $mol$

   $ => Cm_{NaOH_{dư}} = \frac{0,15}{0,3} = 0,5M$

   Bình luận