Dẫn 3,36l khí CO (đo ở đktc) qua ống sứ nung nống đụng 16g CuO, sau một thời gian phản ứng thu được chất rắn B có khối lượng 14,4 g và hỗn hợp khí X.

Chúc bạn học tốt!!!

Đáp án+Giải thích các bước giải:

$PTHH: CuO + CO \xrightarrow {t^0} Cu + H_2O$

`a)`

`n_{CuO}=16÷80=0,2 mol`

`n_{CO}=3,36÷22,4=0,15 mol`

Vì `n_{CO}<n_{CuO}` nên nếu `H%=100%` thì `CO` hết trước, `CuO` còn dư

=> Hiệu suất tính theo `CO`

Theo pt:

Cứ `1` `mol` `CuO` bị khử tạo `1` `mol` `Cu` => Khối lượng giảm `16g`

Vậy khi khối lượng giảm `16-14,4=1,6g` thì số `mol` `CuO` phản ứng là:

`n_{CuO.pư}=1,6÷16=0,1 mol`

Theo pt:

`n_{CO.pư}=n_{CuO.pư}=0,1 mol`

Hiệu suất phản ứng là:

`H%={0,1}/{0,15}.100=66,67%`

`b)`

Hỗn hợp khí `X` là `CO_2` và `CO` dư

`n_{CO.dư}=0,15-0,1=0,05 mol`

Theo pt:

`n_{CO_2}=n_{CuO.pư}=0,1 mol`

Ta có:

`\overline {M_X}={0,05.28+0,1.44}/{0,05+0,1}=38,67`

Tỉ khối của X so với Hiđro là:

`d_{X/_{H_2}}={38,67}/2=19,335`