Dẫn 4,48 lít H2 ở đktc đi qua 9,28 gam Fe3O4 nung nóng. Biết sau phản ứng thấy thu được 1,12 gam Fe. Khối lượng H2O thu được sau phản ứng là.Giups mk

0 bình luận về “Dẫn 4,48 lít H2 ở đktc đi qua 9,28 gam Fe3O4 nung nóng. Biết sau phản ứng thấy thu được 1,12 gam Fe. Khối lượng H2O thu được sau phản ứng là.Giups mk”

1. Tóm tắt: 

   m$mFe_{3}$$O_{4}$ = 9,28g -> $nFe_{3}$$O_{4}$ = $\frac{mFe_{3}O_{4}}{MFe_{3}O_{4}}$ = $\frac{9,28}{232}$ = 0,04 (mol).

   mFe = 1,12g.

   $VH_{2}$ = 4,48l.

   PTHH:      $Fe_{3}$$O_{4}$ + 4$H_{2}$ —–> 3Fe + 4$H_{2}O$ 

   Theo PT:          1                          4                    3            4           (mol)

   Theo đb:       0,04                      0,16               0,12         0,16       (mol)

   $mH_{2}O$ = $nH_{2}O$ . $MH_{2}O$ = 0,16.18 = 2.88(g).

   Bình luận

2. Đáp án: 2,88g

    

   Giải thích các bước giải:

   PTHH Fe3O4 +  4H2→  3Fe  + 4H2O (thêm nhiệt độ trên dấu mũi tên)

   nH2=4,48/22,4=0,2(mol)

   nFe3O4=9,28/232=0,04(mol)

   Lập tỉ lệ 0,2/4 > 0,04/1 => H2 dư, Fe3O4 hết

   Theo PTHH ta có : nH2O=4 . 0,04=0,16(mol)

   => mH2O=0,16 . 18 =2,88(g)

   Bình luận