Dẫn 4,48 lít H2 ở đktc đi qua 9,28 gam Fe3O4 nung nóng. Biết sau phản ứng thấy thu được 1,12 gam Fe. Khối lượng H2O thu được sau phản ứng là

0 bình luận về “Dẫn 4,48 lít H2 ở đktc đi qua 9,28 gam Fe3O4 nung nóng. Biết sau phản ứng thấy thu được 1,12 gam Fe. Khối lượng H2O thu được sau phản ứng là”

1. Đáp án:

   \({m_{{H_2}O}} = 0,48{\text{ gam}}\)

   Giải thích các bước giải:

    Phản ứng xảy ra:

   \(F{e_3}{O_4} + 4{H_2}\xrightarrow{{{t^o}}}3Fe + 4{H_2}O\)

   Ta có:

   \({n_{Fe}} = \frac{{1,12}}{{56}} = 0,02{\text{ mol}}\)

   Theo phản ứng:

   \({n_{{H_2}O}} = \frac{4}{3}{n_{Fe}} = \frac{4}{3}.0,02 = \frac{{0,08}}{3}{\text{ mol}}\)

   \( \to {m_{{H_2}O}} = \frac{{0,08}}{3}.18 = 0,48{\text{ gam}}\)

   Bình luận

2. PTHH: Fe3O4+H2-> Fe+H2O    (thêm nhiệt độ vào bên trên dấu mũi tên)

    nH2=4,48/22,4=0,2(mol)

   => mH2=0,2 . 2 =0,4(g)

   Theo định luật bảo toàn khối lượng ta có :

   mFe3O4+mH2=mFe+mH2O

   => mH2O= (mFe3O4+mH2O) – mFe

   => mH2O=(9,28+0,4)-1,12=8,56(g)

   Chúc bạn học tốt

   Bình luận