Dẫn 4,48 lít hỗn hợp khí co và co2 (ở đktc) vào dung dịch ca(oh)2 vừa đủ thu được muối duy nhất không tan ở khối lượng 10g . Tính thành phần phần trăm về thể tích của khí co2 trong hỗn hợp khí ban đầu
Dẫn 4,48 lít hỗn hợp khí co và co2 (ở đktc) vào dung dịch ca(oh)2 vừa đủ thu được muối duy nhất không tan ở khối lượng 10g . Tính thành phần phần trăm về thể tích của khí co2 trong hỗn hợp khí ban đầu
n khí= 0,2 mol
CO2+ Ca(OH)2 -> CaCO3+ H2O
=> nCO2= nCaCO3= 0,1 mol
%CO2= $\frac{0,1.100}{0,2}$= 50%
Đáp án:
Giải thích các bước giải
nhh=0.2mol
Sau phản ứng thu được muối duy nhất không tan là CaCO3
nCaCO3= 10/100=0.1mol
Ca(OH)2 + CO2 —>CaCO3 + H2O
Có nCO2=nCaCO3=0.1mol
–>%V CO2 =0.1/0.2 .100%= 50%