Dẫn 4,48l SO2 đktc vào 200ml đe chứa Ba(OH)2 0,3M và NAOH 0,5M đến khi pu hoàn toàn. Tính kl kết tủa 01/12/2021 Bởi Alexandra Dẫn 4,48l SO2 đktc vào 200ml đe chứa Ba(OH)2 0,3M và NAOH 0,5M đến khi pu hoàn toàn. Tính kl kết tủa
$n_{SO_2}=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2(mol)$ $n_{NaOH}=0,2\times 0,5=0,1(mol)$ $n_{Ba(OH)_2}=0,2\times 0,3=0,06(mol)$ Đặt $T=\dfrac{n_{OH}}{n_{SO_2}}=$ $\dfrac{0,1+0,06\times 2}{0,2}=1,1$ Vì $1<T<2→$ Tạo 2 muối $=SO_3;-HSO_3$ Đặt CTTĐ của kiềm là XOH $→n_{XOH}=n_{OH}=0,1+0,06\times 2=0,22(mol)$ 10SO2 + 11XOH $→$ X2SO3 + 9XHSO3 + H2O ( mol ) 0,2 $→$ 0,02 $n_{Ba}=0,06>n_{(=SO_3)}=0,02(mol)→$ Sau phản ứng có Ba(HSO3)2 $→n_{BaSO_3}=n_{SO_3}=0,02(mol)$ $→m_{BaSO_3}= 0,02\times 217=4,34(g)$ Bình luận
nSO2 = 0,2 mol nOH- = 0,22 mol nBa2+ = 0.06 mol SO2 + 2OH– → SO32- + H2O 0.11____0.22______0.11 SO2 + SO32- + H2O → 2HSO3– 0,09_____ 0,09___________0,18 nSO32- = 0,02 mol Ba2+ + SO32- → BaSO3 0.02_______0.02_______0.02 => m kết tủa = 4.34 g Bình luận
$n_{SO_2}=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2(mol)$
$n_{NaOH}=0,2\times 0,5=0,1(mol)$
$n_{Ba(OH)_2}=0,2\times 0,3=0,06(mol)$
Đặt $T=\dfrac{n_{OH}}{n_{SO_2}}=$ $\dfrac{0,1+0,06\times 2}{0,2}=1,1$
Vì $1<T<2→$ Tạo 2 muối $=SO_3;-HSO_3$
Đặt CTTĐ của kiềm là XOH
$→n_{XOH}=n_{OH}=0,1+0,06\times 2=0,22(mol)$
10SO2 + 11XOH $→$ X2SO3 + 9XHSO3 + H2O
( mol ) 0,2 $→$ 0,02
$n_{Ba}=0,06>n_{(=SO_3)}=0,02(mol)→$ Sau phản ứng có Ba(HSO3)2
$→n_{BaSO_3}=n_{SO_3}=0,02(mol)$
$→m_{BaSO_3}= 0,02\times 217=4,34(g)$
nSO2 = 0,2 mol
nOH- = 0,22 mol
nBa2+ = 0.06 mol
SO2 + 2OH– → SO32- + H2O
0.11____0.22______0.11
SO2 + SO32- + H2O → 2HSO3–
0,09_____ 0,09___________0,18
nSO32- = 0,02 mol
Ba2+ + SO32- → BaSO3
0.02_______0.02_______0.02
=> m kết tủa = 4.34 g