Dẫn 4,48lit (đktc) hỗn hợp metan, etilen, axetilen qua dung dịch AgNO 3 / NH 3 thu được 12g kết tủa, khí thoát ra dẫn
qua dung dịch brôm thấy khối lượng bình brôm tăng 1,4g; còn lại V lít khí thoát ra. Tính V(đktc) và tính thể tích không
khí cần đốt cháy hỗn hợp ban đầu (oxi chiếm 20% thể tích không khí)
#note : ai giải hộ tui đc ko ạ , bài kiểm tra onl phải nộp trước 9h tối nay ạ
mng cứu
Đáp án:
V=2,24 lít
\({V_{kk}} = 53,2{\text{ lít}}\)
Giải thích các bước giải:
Ta có: \({n_{hh}} = \frac{{4,48}}{{22,4}} = 0,2{\text{ mol}}\)
Cho hỗn hợp qua \(AgN{O_3}/N{H_3}\) thì chỉ có axetilen phản ứng, khí thoát ra là etilen và metan.
\({C_2}{H_2} + 2AgN{O_3} + 2N{H_3}\xrightarrow{{}}A{g_2}{C_2} + 2N{H_4}N{O_3}\)
\(\to {n_{{C_2}{H_2}}} = {n_{A{g_2}{C_2}}} = \frac{{12}}{{108.2 + 12.2}} = 0,05{\text{ mol}}\)
Dẫn khí còn lại qua brom thì chỉ có etilen phản ứng, suy ra khối lượng bình tăng là của etilen.
\(\to {m_{{C_2}{H_4}}} = 1,4{\text{ gam}} \to {{\text{n}}_{{C_2}{H_4}}} = \frac{{1,4}}{{28}} = 0,05{\text{ mol}} \to {{\text{n}}_{C{H_4}}} = 0,1{\text{ mol}}\)
Khí thoát ra là metan
\(\to V = 0,1.22,4 = 2,24{\text{ lít}}\)
Đốt cháy hỗn hợp:
\(C{H_4} + 2{O_2}\xrightarrow{{}}C{O_2} + 2{H_2}O\)
\({C_2}{H_4} + 3{O_2}\xrightarrow{{}}2C{O_2} + 2{H_2}O\)
\({C_2}{H_2} + \frac{5}{2}{O_2}\xrightarrow{{}}2C{O_2} + {H_2}O\)
\(\to {n_{{O_2}}} = 2{n_{C{H_4}}} + 3{n_{{C_2}{H_4}}} + \frac{5}{2}{n_{{C_2}{H_2}}} = 2.0,1 + 3.0,05 + \frac{5}{2}.0,05 = 0,475{\text{ mol}} \to {{\text{V}}_{{O_2}}} = 0,475.22,4 = 10,64{\text{ lít}}\)
\(\to {V_{kk}} = 5{V_{{O_2}}} = 10,64.5 = 53,2{\text{ lít}}\)