Dẫn 5,32g hỗn hợp X gồm etilen, propilen vào bình nước Brom dư , thì thấy 25,6g Br2 tham gia phản ứng .Tìm % của mỗi khí trong hỗn hợp theo khối lượng.
Dẫn 5,32g hỗn hợp X gồm etilen, propilen vào bình nước Brom dư , thì thấy 25,6g Br2 tham gia phản ứng .Tìm % của mỗi khí trong hỗn hợp theo khối lượng.
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
nBr2 = 0,16 mol
Gọi nC2H4 = a mol ; nC3H6 = b mol
⇒ 28a + 42b = 5,32 (1)
PTHH :
C2H4 + Br2 → C2H4Br2
a a (mol)
C3H6 + Br2 → C3H6Br2
b b (mol)
⇒ nBr2 = a + b = 0,16 (2)
(1) và (2) suy ra a = 0,1 ; b = 0,06
⇒ %V C2H4 = $\frac{0,1}{0,1+0,06}$ .100% = 62,5%
⇒ %V C3H6 = 100% – 62,5% = 37,5%
Đáp án:
\({\text{\% }}{{\text{m}}_{{C_2}{H_4}}} = 52,63\% ;\% {m_{{C_3}{H_6}}} = 47,37\% \)
Giải thích các bước giải:
Gọi số mol etilen và propilen lần lượt là x, y.
\( \to 28x + 42y = 5,32{\text{ gam}}\)
Cho hỗn hợp X qua dung dịch brom dư.
\({C_2}{H_4} + B{r_2}\xrightarrow{{}}{C_2}{H_4}B{r_2} \)
\({C_3}{H_6} + B{r_2}\xrightarrow{{}}{C_3}{H_6}B{r_2}\)
\( \to {n_{B{r_2}}} = x + y = \frac{{25,6}}{{80.2}} = 0,16{\text{ mol}}\)
Giải được: x=0,1; y=0,06.
\( \to {m_{{C_2}{H_4}}} = 0,1.28 = 2,8{\text{ gam}} \to {\text{\% }}{{\text{m}}_{{C_2}{H_4}}} = \frac{{2,8}}{{5,32}} = 52,63\% \to \% {m_{{C_3}{H_6}}} = 47,37\% \)