Dẫn 5,6 lít (đktc) khí metan và etilen đi qua bình đựng dung dịch nước brom, đã làm mất màu hoàn toàn dung dịch có chứa 4 gam brom. tính thể tích khí oxi cần dùng để đốt cháy hỗn hợp ban đầu
Dẫn 5,6 lít (đktc) khí metan và etilen đi qua bình đựng dung dịch nước brom, đã làm mất màu hoàn toàn dung dịch có chứa 4 gam brom. tính thể tích khí oxi cần dùng để đốt cháy hỗn hợp ban đầu
`n_{\text{hh khí}}=\frac{5,6}{22,4}=0,25(mol)`
`n_{Br_2}=\frac{4}{160}=0,025(mol)`
Phương trình:
`CH_2=CH_2+Br_2\to CH_2Br-CH_2Br`
Ta nhận thấy: `n_{Br_2}=n_{C_2H_4}=0,025(mol)`
`=> n_{CH_4}=0,25-0,025=0,225(mol)`
`C_2H_4+3O_2\overset{t^o}{\to}2CO_2+2H_2O`
`0,025` __ `0,075` (mol).
`CH_4+2O_2\overset{t^o}{\to}CO_2+2H_2O`
`0,225` __ `0,45` (mol).
Ta có: `n_{O_2}=0,075+0,45=0,525(mol)`
`=> V_{O_2}=0,525.22,4=11,76(l)`
$n_{hh}=\dfrac{5,6}{22,4}=0,25(mol)$
$n_{Br_2}=\dfrac{4}{160}=0,025(mol)$
$C_2H_4+Br_2\to BrCH_2CH_2Br$
$\to n_{C_2H_4}=n_{Br_2}=0,025(mol)$
$\to n_{CH_4}=0,25-0,025=0,225(mol)$
$CH_4+2O_2\xrightarrow{{t^o}} CO_2+2H_2O$
$C_2H_4+3O_2\xrightarrow{{t^o}} 2CO_2+2H_2O$
$\to n_{O_2}=2n_{CH_4}+3n_{C_2H_4}=0,225.2+0,025.3=0,525(mol)$
$\to V_{O_2}=0,525.22,4=11,76l$