Dẫn 5.6 lít hidrosunfua ( đkc) vào 200g dd KOH 11.2% . Tính khối lượng các chất trong dd sau phản ứng Cứu mk vs 23/10/2021 Bởi Arya Dẫn 5.6 lít hidrosunfua ( đkc) vào 200g dd KOH 11.2% . Tính khối lượng các chất trong dd sau phản ứng Cứu mk vs
Đáp án: $nH_{2}S=\frac{5,6}{22,4}=0,25$ $mKOH=200.11,2\%=22,4g$ $nKOH=\frac{22,4}{56}=0,4$ $T=\frac{nKOH}{nH_{2}S}=\frac{0,4}{0,25}=1,6$ ⇒Sinh ra 2 muối là $K_{2}S$ và $KHS$ Bảo toàn nguyên tố “K” và “S” $2nK_{2}S+nKHS=nKOH=0,4$ $nK_{2}S+nKHS=nH_{2}S=0,25$ ⇒$\left \{ {{nK_{2}S=0,15} \atop {nKHS=0,1}} \right.$ $mK_{2}S=0,15.110=16,5g$ $mKHS=0,1.72=7,2g$ Giải thích các bước giải: Bình luận
$n_{H_2S}= \frac{5,6}{22,4}= 0,25 mol$ $n_{KOH}= \frac{200.11,2\%}{56}= 0,4 mol$ $\frac{n_{KOH}}{n_{H_2S}}= 1,6$ => Tạo 2 muối $K_2S$ (a mol) và $KHS$ (b mol) Bảo toàn K: $2a+b= 0,4$ (1) Bảo toàn S: $a+b= 0,25$ (2) (1)(2) => $a=0,15; b= 0,1$ $m_{K_2S}= 0,15.110= 16,5g$ $m_{KHS}= 0,1.72= 7,2g$ Bình luận
Đáp án:
$nH_{2}S=\frac{5,6}{22,4}=0,25$
$mKOH=200.11,2\%=22,4g$
$nKOH=\frac{22,4}{56}=0,4$
$T=\frac{nKOH}{nH_{2}S}=\frac{0,4}{0,25}=1,6$
⇒Sinh ra 2 muối là $K_{2}S$ và $KHS$
Bảo toàn nguyên tố “K” và “S”
$2nK_{2}S+nKHS=nKOH=0,4$
$nK_{2}S+nKHS=nH_{2}S=0,25$
⇒$\left \{ {{nK_{2}S=0,15} \atop {nKHS=0,1}} \right.$
$mK_{2}S=0,15.110=16,5g$
$mKHS=0,1.72=7,2g$
Giải thích các bước giải:
$n_{H_2S}= \frac{5,6}{22,4}= 0,25 mol$
$n_{KOH}= \frac{200.11,2\%}{56}= 0,4 mol$
$\frac{n_{KOH}}{n_{H_2S}}= 1,6$
=> Tạo 2 muối $K_2S$ (a mol) và $KHS$ (b mol)
Bảo toàn K: $2a+b= 0,4$ (1)
Bảo toàn S: $a+b= 0,25$ (2)
(1)(2) => $a=0,15; b= 0,1$
$m_{K_2S}= 0,15.110= 16,5g$
$m_{KHS}= 0,1.72= 7,2g$