Dẫn 5,6 lít hỗn hợp x gồm CH4 và CH4 ở điều kiện tiêu chuẩn vào bình đựng dung dịch brom dư sau phản ứng thấy có 24 gam brom tham gia phản ứng a) viết phương trình hóa học xảy ra
b) tính thành phần phần trăm thể tích mỗi khí trong hỗn hợp khí ban đầu
Giải nhanh giúp em với ạ em cảm ơn
a, PTHH : C2H2 + 2 Br2 → C2H2Br4 (1)
b, nhh = 5,6 : 22,4 = 0,25 (mol)
nBr2 = 48 : 160 = 0,3 (mol)
Theo pt(1) nC2H2 = 0,5nBr2 = 0,15 (mol)
Chỉ có etilen tham gia phản ứng cộng , me tan không phản ứng :
⇒ nCH4 = 0,25 – 0,15 = 0,1 (mol)
⇒ VCH4 = 0,1.22,4 = 2,24 (lít)
⇒ VC2H2 = 0,15.22,4 = 3,36 (lít) ⇒ % VC2H2 = (3,36/5,6) . 100% = 60%
⇒% VCH4 = 100% – 60% = 40%
Đáp án:
\( \% {V_{{C_2}{H_4}}} = 60\% ; \% {V_{C{H_4}}} = 40\% \)
Giải thích các bước giải:
Phản ứng xảy ra:
\({C_2}{H_4} + B{r_2}\xrightarrow{{}}{C_2}{H_4}B{r_2}\)
Ta có:
\({n_{B{r_2}}} = \frac{{24}}{{80.2}} = 0,15{\text{ mol = }}{{\text{n}}_{{C_2}{H_4}}}\)
\( \to {V_{{C_2}{H_4}}} = 0,15.22,4 = 3,36{\text{ lít}}\)
\( \to \% {V_{{C_2}{H_4}}} = \frac{{3,36}}{{5,6}} = 60\% \to \% {V_{C{H_4}}} = 40\% \)