dẫn 5,6 lít hỗn hợp khí ch4 và c2h2(ở đktc)vào bình đựng dung dịch brom dư sau phản ứng thấy có 48g br2 đã tham gia phản ứng
a viết phương trình phản ứng hóa học xảy ra?
b tính thành phần %thể tích mỗi khí trong hỗn hợp khí ban đầu ?
c nếu lấy toàn bộ 5.6 lít hỗn hợp khí trên đốt cháy thì cần bao nhiêu lít không khí (ở đktc) biết oxi chiếm 1/5 thể tích không khí (biết c=12 h=1 br=80)
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
Chỉ có etilen tham gia phản ứng cộng, metan không phản ứng :
a, PTHH : C2H2 + 2 Br2 → C2H2Br4 (1)
b, nhh = 5,6 : 22,4 = 0,25 (mol)
nBr2 = 48 : 160 = 0,3 (mol)
Theo pt(1) nC2H2 = 0,5nBr2 = 0,15 (mol)
Chỉ có etilen tham gia phản ứng cộng , me tan không phản ứng :
⇒ nCH4 = 0,25 – 0,15 = 0,1 (mol)
⇒ VCH4 = 0,1.22,4 = 2,24 (lít)
⇒ VC2H2 = 0,15.22,4 = 3,36 (lít) ⇒ % VC2H2 = (3,36/5,6) . 100% = 60%
⇒% VCH4 = 100% – 60% = 40%
c, Tính thể tích không khí cần đốt cháy 5,6 lít hỗn hợp khí.
CH4 + 2O2 → CO2 + 2 H2O (2)
2 C2H2 + 5 O2 → 4 CO2 + 2 H2O (3)
Theo PTHH (2), (3): nO2 = 2nCH4 + 2,5nC2H2 = 0,575 (mol)
→ V không khí = 5VO2 = 5.0,575.22,4 = 64,4 ( lit)