Dẫn 5,6 lít hỗn hợp khí gồm metan và etilen qua dung dịch brom dư, sau khi phản ứng kết thúc thu được 9,4g đibrometan
a. Viết PTHH xảy ra. Tính thành phần phần trăm theo thể tích các chất khí trong hỗn hợp ban đầu.
b. Tính thể tích không khí cần dùng để đốt cháy hết hỗn hợp khí trên? Biết thể tích oxi chiếm 1/5 thể tích không khí và thể tích các chất khí đều đo ở đktc
Cho: C=12, H=1, Br=80
Dẫn 5,6 lít hỗn hợp khí gồm metan và etilen qua dung dịch brom dư, sau khi phản ứng kết thúc thu được 9,4g đibrometan a. Viết PTHH xảy ra. Tính thành
By Isabelle
CH4 không phản ứng với Br.
C2H4 + Br2 ==> C2H4Br2
$n_{hh khí}$ = $\frac{5,6}{22,4}$ =0,25 (mol)
nC2H4Br2=$\frac{9,4}{188}$ =0,05 (mol)
a) Dựa vào pt ta thấy:
nC2H4=nC2H4Br2=0,05(mol)
==> nCH4=0,25-0,05=0,2 (mol)
Thành phần % về thể tích cũng chính là % về số mol
=> %nCH4= $\frac{0,2}{0,25}$ 100=80%
==> %nC2H4=100-80=20%
b) CH4 + 2O2 =nhiệt độ=> CO2 + H2O (1)
C2H4 + 3O2 =nhiệt độ=> 2CO2 + 2H2O (2)
Dựa vào pt (1) ==> nO2=2nCH4=2.0,2=0,4 (mol)
Dựa vào pt (2) => nO2=3nC2H4=3.0,05=0,15 (mol)
==> $\sum_{nO2}$=0,4 + 0,15=0,55 (mol)
==> VO2=0,55.22,4=12,32 (l)
Vì VO2=1/5VKK => VKK=5VO2=5.12,32=61,6 (l)
Vậy VKK=61,6 lít.