Dẫn 5,6l hỗn hợp khí gồm metan và axetilen đi qua dd brom 1M. Sau phản ứng người ta thấy khối lượng bình brom tăng 5,2g.
a) Cho biết khối lượng bình brom tăng là gì? Tính thành phần phần trăm theo thể tích mỗi khí trong hỗn hợp ban đầu
b) Tính thể tích dd brom đã dùng.
Đáp án:
a) % V C2H2=80% -> % CH4=20%
b) V Br2=0,2 lít
Giải thích các bước giải:
Vì CH4 không phản ứng với Br2 nên dung dịch tăng là do C2H2 phản ứng.
C2H2 + 2Br2 —> C2H2Br4
-> m C2H2=5,2 gam -> nC2H2=5,2/26=0,2 mol
n hỗn hợp khí=5,6/22,4=0,25 mol -> nCH4=0,25-0,2=0,05 mol
Vì % số mol=% thể tích
->% V C2H2=0,2/0,25=80% -> % CH4=20%
nBr2 phản ứng=nC2H2=0,2 mol -> V Br2=nC2H2/CM=0,2/1=0,2 lít
Đáp án:
Giải thích các bước giải: Trong hỗn hợp khí CH4 và C2H2, chỉ có khí axentilen( C2H2) phản ứng với dung dịch nước brom ( vì C2H2 có 2 liên kết π kém bền ). Vậy 5,2 g bình brom tăng là khối lượng cuả khí C2H2 đã phản ứng.
Số mol của C2H2 là 5,2/26= 0,2(mol)
Số mol hỗn hợp khí là 5,6/22,4=0,25(mol)
=>%V c2h2 là 0,2/0,25 x 100=80%
=> %V ch4 là 100%-80%=20%
b, PTHH: C2H2 + 2Br2 -> C2H2Br4
0,2 ->0,4 (mol)
V dung dịch Br2 đã dùng là: 0,4/1= 0,4 (l) =400 (ml)