Dẫn 5,6l khí H2S vào 200g dung dịch KOH 11,2%. Tính nồng độ phần trăm các chất trong dung dịch thu được.

0 bình luận về “Dẫn 5,6l khí H2S vào 200g dung dịch KOH 11,2%. Tính nồng độ phần trăm các chất trong dung dịch thu được.”

1. Đáp án:

    

   Giải thích các bước giải:

   nH2S = $\frac{5,6}{22,4}$ = 0,25 mol

   nKOH = $\frac{200.11,2}{100.56}$ = 0,4 mol

   Vì 1 < $\frac{nKOH}{nH2S}$ = 1,6 < 2 nên dung dịch thu được có K2S và KHS

   Gọi nK2S = a mol ; nKHS = b mol

   Bảo toàn nguyên tố với K , có : nKOH = 2nK2S + nKHS = 2a + b = 0,4 mol

   Bảo toàn nguyên tố với S , có : nH2S = nK2S + nKHS = a + b = 0,25 mol

   ⇒ a = 0,15 ; b  = 0,1

   Có : mdd thu được = mH2S + mdd KOH = 0,25.34 + 200 = 208,5 gam

   có C% K2S = $\frac{0,15.110}{208,5}$ .100% = 7,9%

        C% KHS = $\frac{0,1.72}{208,5}$ .100% = 3,5%

    

   Trả lời

2. nH2S=5,6/ 22,4=0,25 mol

   nKOH=0,4 mol

   Lập tỉ lệ: nKOH/ nH2S=0,4/ 0,25=1,6

   Ta có: 1<1,6<2 nên sẽ tạo ra hai muối là muối trung hòa và muối axit

   Gọi x là nKHS  , y là nK2S

   PTHH: KOH+H2S–>KHS+H20

                x        x          x

   2KOH+H2S–>K2S+2H20

   2y          y           y

   Lập hệ PT: x+y=0,25

                    x+2y=0,4

   –>x=0,1  , y=0,15  (Mol)

   Ta có: mDD=mH2S+mddKOH=0,25. 34+200=208,5g

   C%KHS=0,1. 72. 100/ 208,5=3,45%

   C%K2S=0,15. 110. 100/ 208,5=7,91%

                    

    

   Trả lời