Dẫn 6,72 lít hỗn hợp khí gồm metan và etylen qua bình đựng dung dịch Brom dư, sao cho phản ứng xảy ra hoàn toàn. Sau thí nghiệm thấy có một chất khí thoát ra khỏi bình. Đốt cháy chất khí rồi dẫn sản phẩm qua bình đựng dung dịch Ca(OH)2 dư thấy tạo ra 20g kết tủa.
a , Viết phương trình (3 PT)
b , Tính thành phần phần trăm thể tích 2 khí ban đầu.
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
a) $C2H4+Br2—->C2H4Br2$
$CH4+2O2—>CO2+2H2O$
$CO2+Ca(OH)2—>CaCO3+H2O$
b)$n CaCO3=20/100=0,2(mol)$
$n CO2=n CaCO3=0,2(mol)$
=>$n CH4=n CO2=0,2(mol)$
=>$VCH4=0,2.22,4=4,48(l)$
%$VCH4=4,48/6,72.100$%$=66,67$%
%$VC2H4=100-66,67=33,33$%
$n_↓=20/100=0,2(mol)$
$PTHH:CO_2+Ca(OH)_2→CaCO_3+H_2O$
$(mol)-0,2–0,2–0,2–$
$PTHH:CH_4+2O_2\xrightarrow{t^o}CO_2+2H_2O$
$(mol)-0,2—-0,2–$
%$V_{CH_4} = (0,2.22,4)/6,72 .100=66,7$%
%$V_{C_2H_4}=100-66,7=33,3$%