Dẫn 6,72 lít khí hỗn hợp gồm metan và etilen vào dung dịch brom dư, sau khi kết thúc phản ứng thấy có 1,12 lít khí thoát ra. Viết PTHH. Tính phần trăm thể tích các khí trong hỗn hợp (Phản ứng xảy ra hoàn toàn) “giúp e bài này với”
Dẫn 6,72 lít khí hỗn hợp gồm metan và etilen vào dung dịch brom dư, sau khi kết thúc phản ứng thấy có 1,12 lít khí thoát ra. Viết PTHH. Tính phần trăm thể tích các khí trong hỗn hợp (Phản ứng xảy ra hoàn toàn) “giúp e bài này với”
Đáp án:
Metan: CH4
Etilen: C2H4
$CH4 + Br2 -X->$
$=> VCH4 = 1,12 (l)$
$C2H4 + Br2 –> C2H4Br2$
$n hh = 6,72/22,4 = 0,3 (mol)$
$nCH4 = 1,12/22,4 = 0,05 (mol)$
%$VCH4 = $$\frac{0,05}{0,3}$$.100 = 16,67$%
%$VC2H4 = 100 – 16,67 = 83,33$%
Đáp án:
$\%V_{CH_4}=16,67\%\%V_{C_1H_4}=3,33\%$
Giải thích các bước giải:
Dẫn hỗn hợp khí qua dung dịch Brom, chỉ có etilen phản ứng
$C_2H_4+Br_2\to C_2H_4Br_2$
Suy ra, khí thoát ra là metan ⇒$V_{CH_4}=1,12\\⇔\%V_{CH_4}=\dfrac{1,12.100\%}{6,72}=16,67\%\\\%V_{C_1H_4}=100\%-16,67\%=83,33\%$