Dẫn 6,72 lít khí SO2 (đktc) vào 196g dung dịch KOH 20% Tính C% của các dung dịch thu được??

0 bình luận về “Dẫn 6,72 lít khí SO2 (đktc) vào 196g dung dịch KOH 20% Tính C% của các dung dịch thu được??”

1. $n_{SO2}$=$\frac{6,72}{22,4}$=0,3 (mol)

   $m_{KOH}$=$\frac{196.20}{100}$=39,2 (g)

   $n_{KOH}$=0,7 (mol)

   $\frac{$n_{KOH}$}{$n_{SO2}$}$=$\frac{0,7}{0,3}$=2,3333

   ⇒ Phương trình muối trung hòa. 

           SO2 + 2KOH -> K2SO3 +H2O

   TPU:  0,3       0,7 

   PU:    0,3       0,6            0,3

   SPU:  0          0,1            0,3

   $m_{SO2}$=0,3.64=19,2 (g)

   $m_{ddsaupư}$=196+19,2=215,2 (g)

   $m_{KOHdư}$=0,1.56=5,6 (g)

   $C%_{KOHdư}$=$\frac{5,6.100}{215,2}$≈2,6%

   $m_{K2SO3}$=0,3.158=47,4 (g)

   $C%_{K2SO3}$=$\frac{47,4.100}{215,2}$≈22,026%

   Trả lời

2. Đáp án:

    

   Giải thích các bước giải:

   $n_{KOH}$ =$\frac{196.20}{100.56}=0,7(mol)$ 

   $n_{SO2}=\frac{6,72}{22,4}=0,3(mol)$

   Ta có

   $\frac{n_{KOH}}{n_{SO2}}=$ $\frac{0,7}{0,3}=2,33$

   =>Tạo 1 muối K2SO3

   $ 2KOH+SO2—>K2SO3+H2O$ 

   $ n_{ K2SO3}=n_{SO2}=0,3(mol)$ 

   =>$ m_{K2SO3}=0,3.158=47,4(g)$ 

   $ C$ %$ K2SO3=47,4/196.100$ %$ =24,18$ %

   Trả lời